[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____。

（2）取碳素鋼6.0 g于15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用____。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。

[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.089 3 g·L－1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關(guān)氣體完全反應)。

（3）裝置B中試劑的作用是________________________。

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________(用化學方程式表示)。

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于________(填序號)。

A．A之前 B．A—B間 C．B—C間 D．C—D間

（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是____________________。

（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒：

_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□

（2）該反應中的還原劑是_________。

（3）反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________ mol．

（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是_________.

②溶解沉淀時_________(能或不能)用稀鹽酸，原因是_________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣_________g。

（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________；

（2）取出這種鹽酸10mL，稀釋至118mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________。若用量筒取10mL鹽酸時仰視，其他操作均正確，則稀鹽酸濃度_________(填“偏大”、 “不變”或“偏小”)。

（3）在40.0mL 0.065molL-1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_________ mL？

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：

某實驗小組的同學模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程，用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去。主要操作步驟如下：

①向三頸燒瓶內(nèi)加入30 g 鄰苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量濃硫酸。

②攪拌，升溫至105 ℃，持續(xù)攪拌反應1小時。

③冷卻至室溫，加入40 g 月桂醇，升溫至160 ℃，攪拌、保溫至反應結(jié)束。

④冷卻至室溫，將反應混合物倒出。

⑤通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器C的名稱___________。冷凝管中冷水應從___________進。

（2）步驟③中判斷反應已結(jié)束的方法是___________。

（3）步驟⑤中操作X可除去少量未反應的鄰苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。

（4）工藝流程中減壓蒸餾的目的是___________。

（5）實驗結(jié)果表明步驟②、③產(chǎn)率都比較高，原因是___________。

A．青蒿素分子式為C15H24O5

B．反應②原子利用率為100%

C．該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應

D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應，最多消耗1 mol氫氧化鈉

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．(R、R1、R2表示氫原子或烴基)

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________，

（2）G與E生成H的化學方程式是__________.

（3）C→D的化學方程式是__________.

（4）I的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（5）有關(guān)J的說法中，正確的是__________(選填字母)．

a．能與NaHCO3反應b．能與NaOH反應c．能與新制Cu(OH)2反應

（6）K存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：KM(C16H15NO5Na2)，M的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（1）元素D在周期表中的位置是_______________。

（2）C2B2所含的化學鍵類型有______；請寫出C2B2和A2B反應的離子方程式___________。

（3）元素B、C所形成的簡單離子中半徑較大的是（寫電子式）___________。

（4）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液，A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則通入B單質(zhì)的電極反應式為_____,如果該電池每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標準狀況下A單質(zhì)的體積為_______升，通入A單質(zhì)的X溶液的pH 值將（填“增大”“不變”或“減小”)______；圖中鹽橋的作用是__________。

A．青蒿素分子式為C15H24O5

B．反應②原子利用率為100%

C．該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應

D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應，最多消耗1 mol氫氧化鈉

（1）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有________種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是________。

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子發(fā)生加聚反應的化學方程式

（4）寫出與苯互為同系物且一氯取代產(chǎn)物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例)：__________________、__________________。

步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3， 20mLl， 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴20mL，保溫反應一段時間，冷卻。

步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，__________。

步驟3:有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。

步驟4:減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。

（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是__________，錐形瓶中的溶液應為__________。

（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，AlCl3是催化劑，請推測1， 2-二氯乙烷的作用__________。

（3）有同學建議將裝置中溫度計換成攪拌器，那么溫度計應移到什么地方__________。

（4）步驟2后續(xù)操作是__________。

（5）步驟3中用10%的NaHCO3溶液洗滌的具體操作是__________。加入無水MgSO4固體的作用是__________。

（6）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止__________。

（7）最后收集到間溴苯甲醛10mL，則該實驗的產(chǎn)率為__________。

附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(101kPa)