【題目】2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關(guān)說法正確的是

A．青蒿素分子式為C15H24O5

B．反應(yīng)②原子利用率為100%

C．該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)

D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗1 mol氫氧化鈉

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，其分子式為C15H22O5，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②為加成反應(yīng)，原子利用率為100%，故B正確；C．青蒿素生成雙氫青蒿素過程中羰基加氫發(fā)生了還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．1 mol青蒿琥酯中含有1mol酯基和1mol羧基，能和2molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫以及鐵的化合物。

Ⅰ．近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌為基體生產(chǎn)銅和綠礬的工藝流程如下：

（1）試劑a為________，試劑b為_______（寫名稱）。

（2）反應(yīng)1的化學(xué)方程式為 。

Ⅱ．以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和O2（空氣）反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

（3）沸騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分為___________。

（4）為獲得最高的水溶性Cu(%)，沸騰爐的溫度應(yīng)控制在______ ℃左右，高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B和C為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負(fù)化合價(jià)為-2，無最高正價(jià)，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。

（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價(jià)化合物的是_________。(各寫一種即可)

（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽(yáng)離子含有____________(填化學(xué)鍵的種類)，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式 。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 （填字母）．

a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）

（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式： 。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學(xué)式）．

（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn2）= ___________________。

（7）操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表)。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3， 20mLl， 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴20mL，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，__________。

步驟3:有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾。

步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是__________，錐形瓶中的溶液應(yīng)為__________。

（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，AlCl3是催化劑，請(qǐng)推測(cè)1， 2-二氯乙烷的作用__________。

（3）有同學(xué)建議將裝置中溫度計(jì)換成攪拌器，那么溫度計(jì)應(yīng)移到什么地方__________。

（4）步驟2后續(xù)操作是__________。

（5）步驟3中用10%的NaHCO3溶液洗滌的具體操作是__________。加入無水MgSO4固體的作用是__________。

（6）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止__________。

（7）最后收集到間溴苯甲醛10mL，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________。

附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對(duì)穩(wěn)定。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

下列有關(guān)說法不正確的是

A．控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發(fā)生分解

B．結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液其作用是增大K＋濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出

C．濾液2中陽(yáng)離子可通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)確定

D．濕法制備高鐵酸鉀，也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（16分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：

（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.5KJ/mol （條件為使用催化劑）

已知：2C （s）+O2（g）2CO（g）△H=﹣221.0KJ/mol

C （s）+O2（g）CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol

則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJmol﹣1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C（NO）10﹣4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C（CO）10﹣3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則C2合理的數(shù)值為 （填字母標(biāo)號(hào)）。

A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

（3）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2，b=1，則c= ，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組ii中H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)?/span> 。

②根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是 。

（5）CO分析的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2﹣。

①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

②以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時(shí)間后，取25mL 上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．根據(jù)圖二計(jì)算，上述電解過程中 消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與V同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。試回答下列問題：

（1）寫出U元素在周期表中的位置 ；V離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；YW2的電子式 。

（2）Y、U的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是 。

（3）V的最高價(jià)氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是 。（用化學(xué)方程式表示）

（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是

A．配位鍵的強(qiáng)度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定

B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因?yàn)楸诨⒛_底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力

D．互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時(shí)無需分離手性異構(gòu)體

（2）判斷下列哪個(gè)模型代表金屬晶體鋅的堆積方式 。

（3）第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號(hào)是 ，核外電子占據(jù)

個(gè)原子軌道。

（4）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。碳原子的雜化方式有 ，分子中σ鍵與π鍵之比為 。

（5）比較NH2－和NH3的鍵角∠HNH的大�。�NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)解釋： 。

（6）SO32－中硫原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是 ；寫出一種與SO32－互為等電子體的分子 。

（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案