Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。己知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置是_______________。

（2）C2B2所含的化學(xué)鍵類型有______；請(qǐng)寫出C2B2和A2B反應(yīng)的離子方程式___________。

（3）元素B、C所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是（寫電子式）___________。

（4）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質(zhì)溶液，A、B元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則通入B單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_____,如果該電池每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下A單質(zhì)的體積為_______升，通入A單質(zhì)的X溶液的pH 值將（填“增大”“不變”或“減小”)______；圖中鹽橋的作用是__________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期，第VIA族；（2）離子鍵，非極性鍵；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（3）；（4）O2+4H++4e-=2H2O，11.2；減��；導(dǎo)電作用和平衡兩邊溶液電荷的作用。

【解析】試題分析：短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素，A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，即為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素。（1）元素D是S元素，核外電子排布是2、8、6，根據(jù)元素的原子核外電子排布與元素位置的關(guān)系可知S元素在周期表中的位置是第三周期，第VIA族；（2）C2B2是離子化合物，其中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性共價(jià)鍵；C2B2和A2B反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（3） 元素B、C所形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布都是2、8，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以二者中半徑較大的是O2-，其電子式是；（4）以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物X(NaOH)、Y(H2SO4)的溶液作為電解質(zhì)溶液，A、B元素的單質(zhì)H2、O2分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則通入B單質(zhì)的電極為正極，由于是酸性環(huán)境，所以正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，由于1molH2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以如果該電池每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下A單質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5mol，其體積為V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，通入A單質(zhì)的X溶液由于不斷產(chǎn)生H+，反應(yīng)消耗溶液中的OH-，使溶液的c(OH-)減小，所以溶液的pH 值將減小；圖中鹽橋的作用是導(dǎo)電作用和平衡兩邊溶液電荷的作用。