【題目】下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(　　)

A. 金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

D. 向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2＋2OH－===CO32-＋H2O

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三種微�？倲�(shù)為NA

B. 標準狀況下，22.4LH2O2中含有3NA共價鍵

C. 常溫下，將5.6g鐵塊投人足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子

D. 用電解法精煉銅時，若電路中轉移2mol電子.陽極質量減輕64g

【題目】某電池反應原理為4 Li +2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2↑。SOCl2遇水或潮氣會分解放出二氧化硫、氯化氫。下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A. 反應可以在水中進行 B. 2 mol SOCl2參加反應，轉移電子8 NA

C. Li是還原劑 D. SOCl2既是氧化劑又是還原劑

【題目】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質制成的的容器中，a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質會產(chǎn)生白煙，負一價b離子的電子數(shù)等于e、a的質子數(shù)之差。下列敘述正確的是

A. 簡單離子半徑：c>a

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：d>e

C. d2e2分子中各原子最外層都達到了8電子結構

D. b與c形成的化合物是共價化合物

【題目】下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是(　　)

①CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

②H＋＋OH－===H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

A. ①③ B. ②④

C. ② D. ⑤

【題目】分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準不合理的是(　　)

①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物

②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)水溶液是否能導電將化合物分為電解質和非電解質

A. ②③ B. ②④

C. ①②③ D. ①③④

【題目】下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是

A. 碘酸鉀 B. 碳酸氫鈉 C. 苯甲酸鈉 D. 磷酸氫鈉

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1molO2完全反應時，轉移的電子數(shù)一定為0:4NA

B. 在標準狀況下，1molSO3體積約為22.4L

C. 含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA

D. 1mol葡萄糖與足量的鈉反應能產(chǎn)生2.5molH2

【題目】W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。

請回答：

（1）W元素是________；Z元素是________。

（2）化合物WY和WX2的化學式分別是____________和 ____________。

（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。

（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：__________________。

【題目】（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素

（1）表中所列元素中屬于主族元素的有 ；屬于金屬元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。

（2）下列_____組元素的單質可能都是電的良導體。

A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k

（3）表中某元素的最高價氧化物對應水化物呈兩性的化學式是 ,它與短周期元素b的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式是 ;

（4）b、a與j形成原子個數(shù)比為1:1:1的化合物中含有的化學鍵類型是 。