Question

【題目】某電池反應原理為4 Li +2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2↑。SOCl2遇水或潮氣會分解放出二氧化硫、氯化氫。下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）

A. 反應可以在水中進行 B. 2 mol SOCl2參加反應，轉移電子8 NA

C. Li是還原劑 D. SOCl2既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

【答案】C

【解析】

金屬鋰是活潑金屬，能夠與水反應，就不會發(fā)生4 Li +2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2↑反應，A錯誤；鋰由0價升高到+1價，根據方程式4 Li +2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2↑可知，該反應轉移電子4 mol電子，消耗2 mol SOCl2，B錯誤；鋰由0價升高到+1價，發(fā)生氧化反應，做還原劑，C正確；鋰由0價升高到+1價，發(fā)生氧化反應，做還原劑，SOCl2中硫由+4價變?yōu)?價，發(fā)生還原反應，做氧化劑，D錯誤；正確選項C。