根據(jù)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）環(huán)形攪拌棒不用金屬制的原因是；
（2）數(shù)據(jù)處理時(shí)所作的近似處理包括（填兩項(xiàng)即可）；
（3）用同一溫度計(jì)測完鹽酸的溫度后再測氫氧化鈉溶液溫度前需進(jìn)行的操作是：；
（4）裝置中大、小燒杯間填滿碎泡沫塑料（或碎紙條）作用是；
（5）已知水的比熱容為4.18J/（g?℃），稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的濃度分別為c₁、c₂mol/L，用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t₁，混合溶液的最高溫度為t₂，則中和熱△H=kJ/mol（請(qǐng)寫出簡化的代數(shù)式，否則不給分）．

（1）已知乙醇的燃燒熱為-1366.8kJ/mol，寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（2）已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和點(diǎn)燃條件的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H₁、△H₂，△H₁△H₂；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄₁△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
（4）已知：101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則碳的燃燒熱數(shù)值110.5kJ?mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3kJ；
（6）可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=Q，根據(jù)圖回答：

①P₁ P₂；  ②（a+b）（c+d）；  ③t₁℃ t₂℃．

下列關(guān)于能源的說法，正確的有幾個(gè)（　�。�
①能源就是能提供能量的資源；
②能源的開發(fā)和利用可衡量一個(gè)國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平；
③我國目前使用的主要能源是化石燃料，但其缺點(diǎn)明顯，如儲(chǔ)量有限、不可再生、有污染等；
④解決能源危機(jī)的有效辦法包括提高能源利用率、尋找新能源等．

下列說法均與蓋斯定律有關(guān)，正確的有幾個(gè)？（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)；
②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測定的反應(yīng)熱計(jì)算出來；
③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)；
④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的．

關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較，錯(cuò)誤的是（　�。�

關(guān)于中和熱測定的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

（2011?上海）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（i）  I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+9.48kJ   
（ii） I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判斷正確的是（　�。�

反應(yīng) A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　�。�

恒溫下，將16mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（H₂）=15mol，n_t（NH₃）=6mol，則b的值為．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)：
①原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）
②達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比a（N₂）：a（H₂）
③平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）