Question

根據中和熱測定的實驗回答下列問題：
（1）環(huán)形攪拌棒不用金屬制的原因是

金屬易傳熱，會增加熱量損失；

；
（2）數據處理時所作的近似處理包括

c（稀溶液）≈c（水）

ρ（稀溶液）≈ρ（水）

（填兩項即可）；
（3）用同一溫度計測完鹽酸的溫度后再測氫氧化鈉溶液溫度前需進行的操作是：

將溫度計上的酸用水沖洗干凈

；
（4）裝置中大、小燒杯間填滿碎泡沫塑料（或碎紙條）作用是

減小熱量損失

；
（5）已知水的比熱容為4.18J/（g?℃），稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的濃度分別為c₁、c₂mol/L，用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t₁，混合溶液的最高溫度為t₂，則中和熱△H=

-

8.36(t2-t1)

c1

kJ/mol（請寫出簡化的代數式，否則不給分）．

Answer 1

分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，金屬棒是熱的良導體；
（2）由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認為，所用酸、堿溶液的密度均為1 g/cm³，且中和后所得溶液的比熱容為 4.18 J/（g?℃）；
（3）為了使鹽酸全部反應，應將將溫度計上的酸用水沖洗干凈，并將洗滌液倒入酸中；
（4）為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，兩燒杯之間塞滿碎泡沫塑料；
（5）先根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=-

Q

n

kJ/mol計算出反應熱．

解答：解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，金屬棒是熱的良導體，會增加熱量損失，
故答案為：金屬易傳熱，會增加熱量損失；
（2）我們近似地認為，所用酸、堿溶液的密度均為1 g/cm³，且中和后所得溶液的比熱容為 4.18 J/（g?℃），
故答案為：c（稀溶液）≈c（水）；ρ（稀溶液）≈ρ（水）；
（3）為了使鹽酸全部反應，應將將溫度計上的酸用水沖洗干凈，并將洗滌液倒入酸中，
故答案為：將溫度計上的酸用水沖洗干凈；
（4）裝置中大、小燒杯間填滿碎泡沫塑料（或碎紙條）作用是減小熱量損失，
故答案為：減小熱量損失；
（5）稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的濃度分別為c₁、c₂mol/L，用量均為VmL，進行中和反應生成水的物質的量為V
×10^-3L×c₁mol/L=

c1V

1000

mol，溶液的質量為：2VmL×1g/ml=2Vg，溫度變化的值為t₂-t₁，則生成

c1V

1000

mol，水放出的熱量為Q=m?c?△T=2Vg×4.18J/（g?℃）×（t₂-t₁）℃=8.36（t₂-t₁）×VJ，即0.00836（t₂-t₁）×VkJ，所以實驗測得的中和熱△H=-

0.00836(t2-t1)×VkJ，

c1V 1000 mol

=-

8.36(t2-t1)

c1

kJ/mol，
故答案為：-

8.36(t2-t1)

c1

．

點評：本題主要考查了中和熱的測定注意事項和中和熱的計算，掌握原理是解題的關鍵，難度中等．