Question

（2011?上海）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（i）  I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+9.48kJ   
（ii） I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判斷正確的是（　�。�

A．254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低

Answer 1

分析：A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以不能進(jìn)行完全；
B、根據(jù)蓋斯定律，（Ⅰ）-（Ⅱ）得I₂（g）=I₂（S）+35.96kJ；
C、反應(yīng)（Ⅰ）、反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物都是HI（g）；
D、對(duì)于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低．

解答：解：A．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯(cuò)誤；
B．由蓋斯定律知（Ⅰ）-（Ⅱ）得I₂（g）=I₂（S）+35.96kJ，故1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)（Ⅰ）、反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物都是HI（g），狀態(tài)相同，穩(wěn)定性一樣，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低，故反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查對(duì)于熱化學(xué)方程式的理解、可逆反應(yīng)特點(diǎn)、物質(zhì)狀態(tài)與能量關(guān)系等，難度不大，注意題目中“+”表示放熱，“-”表示吸熱．