“電芬頓法”除去水體里有機(jī)污染物的原理如圖所示，發(fā)生電芬頓反應(yīng)：Fe2++H2O2== Fe3++OH-+·OH，生成的羥基自由基(·OH)能降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是

A. 電源的A極是正極，B極是負(fù)極

B. 陰極上O2、Fe3+、H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)

C. 陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O-e-==•OH+H+

D. 常溫常壓下，消耗22.4LO2，可以產(chǎn)生4mol·OH

常溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1HA溶液和HB溶液所得滴定曲線如圖，下列說法不正確的是

A. Ka(HA)=10-10.8

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B-)+c(OH-)<c(HB)+c(H+)

C. 當(dāng)?shù)味ǚ謩e消耗l0mLNaOH 溶液時(shí)：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)

D. 當(dāng)?shù)味ǚ謩e消耗20mLNaOH溶液時(shí)，將二種溶液混合：c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下圖。

已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

(1)寫出步驟①中溶解鋁的離子方程式：___________________，寫出固體X到粗鋁過程中所涉及的化學(xué)方程式：________________________。

(2)步驟②加入H2SO4和物質(zhì)Y，物質(zhì)Y可能為________(填序號(hào))。

a.KMnO4溶液 b.稀硝酸溶液 c. H2O2溶液

寫出步驟②中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式：_______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)表明溶液A中各種金屬離子的沉淀慮隨pH的變化如下圖，現(xiàn)向溶液A中加入氨水，除去雜質(zhì)離子________(填離子符合)，應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為_____________。

(4)母液中主要的溶質(zhì)為_________________。

(5)從2kg鋰離子電池正極材料(Li元素含量為7%)中可回收LiCO3的質(zhì)量為_______g。(已知回收率為85%)

已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如圖所示裝置展開相關(guān)探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時(shí)間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀�；卮鹣铝袉栴}：

(i)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始前需進(jìn)行的操作是_____________________。

(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時(shí)間，其目的是_____________________。

(4)排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是_______；若用NaOH溶液處理尾氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)經(jīng)過討論，該小組對(duì)裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設(shè)（不考慮各因素的疊加）；假設(shè)1：裝置A中白霧進(jìn)入裝置B中參與了反應(yīng)；

假設(shè)2:______________；

假設(shè)3: Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化SO2。

(6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

(7)若假設(shè)2正確，請(qǐng)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

I.合成氨工業(yè)中，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體枳比為1：3時(shí)，每反應(yīng)1mol N2，放出92.2kJ熱量。

(1)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_________________。

(2)如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。

①由圖可知：p1、p2、p3的大小關(guān)系為____________，理由是___________________。

②A、B點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為____________________。B、C點(diǎn)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為__________，C點(diǎn)，N2的轉(zhuǎn)化率為_____。③下列關(guān)于合成氨的說法正確是______(填序號(hào))。

A.斷開1個(gè)N=N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率

II.最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________。若電池產(chǎn)生的電流為1A，反應(yīng)時(shí)間為1小時(shí)，氨氣的轉(zhuǎn)化率為80%，則最低需要______mol氨氣（列出計(jì)算式即可，已知一個(gè)電子的電量是1.6×10-19C）。

A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D可形成兩種常見的液態(tài)化合物，B元素形成的化合物種類最多，E與其他元素不同族，E是日常生活中常見的金屬元素，E的基態(tài)原子外圍電子中成單電子數(shù)和成對(duì)電子數(shù)相等，R和C元素以1：1形成的化合物RC是一種新型半導(dǎo)體材料，G與C是同主族元素。回答下列問題：

(1) A與C、A與D形成的化合物中，既有極性鍵，又有非極性鍵的是_______ (用結(jié)構(gòu)式表示）。

(2) 由A、C、D組成的離子化合物，陰離子中心原子的雜化軌道類型為_______；陽離子中化學(xué)鍵的鍵角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素組成的氣體分子的鍵角，原因是__________________。

(3) E的基態(tài)原子核外電子排布共占據(jù)____個(gè)原子軌道，E(BD)5常溫下為黃色油狀液體，則E(BD)5的晶體類型是________，E(BD)5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(4) G的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_________，G的含氧酸中其陰離子為正四面體結(jié)構(gòu)的是____ (填分子式)。

(5) RC在一定條件下水解，該反應(yīng)的生成物為____________。

(6) Cu2+離子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的 [Cu(NH3)4]2+離子，其原因是________________________。

(7) ①E的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方堆積與面心立方堆積的兩種E晶體的密度之比為__________(寫出己化簡的比例式即可)。

②RG與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，已知G原子半徑為a pm，R原子半徑為b pm，列式表示G原子和R原子在晶胞中的空間占有率：________(用a、b表示)。

迷迭香酸(F)的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效。以A為原料合成F的路線如圖23所示(已知笨環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng))。

根據(jù)題意回答下列問題：

(l)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。

(2)D物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱為_______________________。

(3)反應(yīng)③的試劑為________________。

(4)l mol F與足量的溴水反應(yīng)，最多可消耗Br2______mol，寫出F與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(5)E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成高聚物，若反應(yīng)生成高聚物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為_______(填序號(hào))。

a.50 b.55 c.56 d.61

(6) R在分子組成上比E少一個(gè)碳原子且與E互為同系物。R的同分異構(gòu)體中；

i.同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物有______種(不含立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；

②l mol R分別與NaHCO3、NaOH反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaHCO3、NaOH的量分別是1mol和4mol。

ii.R的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積為3:2:2:1，寫出其中一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。

iii.R的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)椐）完全相同，該儀器是___________(填序號(hào))。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

化學(xué)科學(xué)與技術(shù)是改進(jìn)生活，改善環(huán)境、促進(jìn)發(fā)展的關(guān)鍵。下列說法正確的是

A. 制造“玉兔號(hào)”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

B. “乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源

C. “天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

D. 葡萄糖，蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干MgCl2飽和溶液制備MgCl2·6H2O晶體

C. 用環(huán)己烷萃取碘水時(shí)將兩者混合后需如圖3所示用力振蕩

D. 繼續(xù)煮沸圖4所示溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

下列解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是

A. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

B. 氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體：Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+

D. 84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O