氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

I.合成氨工業(yè)中，初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w枳比為1：3時(shí)，每反應(yīng)1mol N2，放出92.2kJ熱量。

(1)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_________________。

(2)如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。

①由圖可知：p1、p2、p3的大小關(guān)系為_(kāi)___________，理由是___________________。

②A、B點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為_(kāi)___________________。B、C點(diǎn)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為_(kāi)_________，C點(diǎn)，N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。③下列關(guān)于合成氨的說(shuō)法正確是______(填序號(hào))。

A.斷開(kāi)1個(gè)N=N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率

II.最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________。若電池產(chǎn)生的電流為1A，反應(yīng)時(shí)間為1小時(shí)，氨氣的轉(zhuǎn)化率為80%，則最低需要______mol氨氣（列出計(jì)算式即可，已知一個(gè)電子的電量是1.6×10-19C）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省鄭州、平頂山、濮陽(yáng)市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A. ①中溶液變黃，③中溶液橙色加深

B. 上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜③

C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2S04溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年貴州省高一下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美國(guó)勞倫斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學(xué)家們相信，完整的第7周期包含的元素?cái)?shù)目與第6周期相同。若118號(hào)元素將來(lái)被確認(rèn)，則下列預(yù)測(cè)合理的是( )

A. 它的中子數(shù)是118 B. 它是活潑的金屬元素

C. 它是第8周期元素 D. 它的最外層電子數(shù)是8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)。

該同學(xué)向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，并振蕩試管，預(yù)期現(xiàn)象為試管中會(huì)立即產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃。但實(shí)際操作時(shí)觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/p>

為了進(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑�，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題

(1)向FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結(jié)論是________。

(2)該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝備略）進(jìn)行探究。

Ⅰ.打開(kāi)活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無(wú)明顯變化。

Ⅱ.打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)。

Ⅲ.為與Ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照重新更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)重復(fù)進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。

①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_______________。

②裝置乙的試劑為_(kāi)___________________。

③步驟Ⅱ的目的是_______________________。

④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________。

(3)該同學(xué)重新進(jìn)行FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是_________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的離子方程式書(shū)寫正確的是

A. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

B. 氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體：Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+

D. 84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考（六）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大

作金屬性：S>C

B

向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪色

CH2=CHCH2OH 中含有碳碳雙鍵

C

將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液，沉淀變?yōu)闇\藍(lán)色

同溫下，Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]

D

將某化合物在酒精燈上進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色

該化合物一定是鉀鹽

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三下學(xué)期周練（四）理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳和氨是重要的化工產(chǎn)品，是純堿工業(yè)、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料。

（1）CO2的電子式是 。

（2）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下：

① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1

② NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905kJ·mol-1

不同溫度下NO產(chǎn)率如下圖1所示，由此圖可知溫度對(duì)NO產(chǎn)率的影響規(guī)律為 ，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論解釋其原因： 。

圖1 圖2

（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)可表示為_(kāi)______________。

（5）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K= （結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省貴陽(yáng)市高三下學(xué)期第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，E單質(zhì)是制備太陽(yáng)能電池的重要材料。下列說(shuō)法正確的是

A. 相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，后者生成的氫氣多

B. C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性相比，后者更強(qiáng)

C. 不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點(diǎn)高

D. 簡(jiǎn)單離子半徑：B<C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

M被廣泛用于醫(yī)藥、香料的合成，其一種合成路線如下（反應(yīng)試劑與反應(yīng)條件已省略）：

已知A與B互為同分異構(gòu)體。完成下列填空：

（1）寫出M中官能團(tuán)的電子式：______。1mol D最多能與______mol 發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（3）寫出檢驗(yàn)D已完全轉(zhuǎn)化為M的方法。____________。

（4）寫出核磁共振氫譜有4個(gè)峰且峰面積之比為6：2：1：1的M的所有芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（5）有人認(rèn)為僅用反應(yīng)①就能得到B，但事實(shí)證明產(chǎn)物中B的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于A，由此可以得到的結(jié)論是：____________。

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