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下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是

A. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

B. 氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體：Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+

D. 84消毒液和潔廁靈混合使用會產生有毒氣體：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質量預測（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧筑化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工業(yè)上用低品銅礦（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制備CuCl的一種工藝流程如下：

回答下面問題：

（1）反應I中被氧化的元素有_________。（填元素符號）

（2）濾渣II的成分主要為MnCO3，寫出除Mn2+的離于方程式_________。

（3）寫出反應II中發(fā)生反應的離子方程式_________。

（4）在進行反應II時，通入的SO2一般都要適當過量，目的是_________。

（5）濾餅進行醇洗的目的是_________。

（6）在進行反應II時，當氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小，原因是_________。

（7）Cu2+的沉淀率是指轉化為CuCl的n(Cu2+)占總的n(Cu2+)的百分比。在一定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl-、Cu2+的物質的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的關系如下圖所示。CuCl+Cl- [CuCl2]-的平衡常數K=6.5×10-2，則該條件下Cu2+的最大沉淀率為_________。（保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 _________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）____。

a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

（3）④、⑦、⑩的原子半徑由大到小的順序 __________________（填元素符號） 。

（4）④、⑦的氫化物的穩(wěn)定性最強的是 __________（填化學式）。

（5）⑨元素單質與水反應的離子方程式是 ______________________________。

（6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。

實驗步驟

實驗現象與結論

________

________

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學期質量考評七理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作不能達到目的的是

選項

目的

操作

A

配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液

將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中

B

除去NaCl固體中少量的Na2CO3

將混合物溶于水，再加入稍過量的鹽酸，再加熱蒸發(fā)結晶

C

使Na2SO3溶液中的SO32-完全轉化為SO42-

向Na2SO3溶液中加入過量的H2O2溶液

D

確定KI溶液中的碘離子是否被部分氧化

取少量溶液于試管中，向其中滴加少量淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，觀察溶液是否產生黃色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫的多種化合物在工業(yè)中有重要應用。

(1)Na2S2可以做制革工業(yè)中原皮的脫毛劑，寫出Na2S2的電子式______________。

(2)連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，可作木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質不穩(wěn)定，有極強的還原性。

①Na2S2O4中S元素的化合價為_____________

②將甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會得到保險粉，此時甲酸被氧化為CO2，該反應的化學方程式為_________________。

③Na2SO4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，發(fā)生反應時，當氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2時，反應的化學方程式為____________。

(3)鉻會造成環(huán)境污染，某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+，再調節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達到排放標準。

①寫出Na2SO5參加反應的離子方程式_______________________。

②處理后的廢水中Cr3+的物質的量濃度為____________________。

(4)氫硫酸和亞硫酸是兩種弱酸，回答下列問題

①0.1mol/L H2SO4與0.2mol/L H2S溶液等體積混合，所得溶液中S2-濃度為_____mol/L。（已知氫硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O電離產生的H+）

②已知亞硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13，設計實驗證明亞硫酸第一步不完全電離。（可用實驗用品：0.1mol/L亞硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，廣泛pH試紙、pH計）

操作簡述

______________

現象或數據

______________

結論

H2SO3第一步不完全電離

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨在國民經濟中占有重要地位。

I.合成氨工業(yè)中，初始時氮氣、氫氣的體枳比為1：3時，每反應1mol N2，放出92.2kJ熱量。

(1)工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_________________。

(2)如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數。

①由圖可知：p1、p2、p3的大小關系為____________，理由是___________________。

②A、B點生成氨氣的速率大小關系為____________________。B、C點，合成氨反應的化學平衡常數大小關系為__________，C點，N2的轉化率為_____。③下列關于合成氨的說法正確是______(填序號)。

A.斷開1個N=N鍵的同時有6個N—H鍵形成，反應一定達到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提離H2的轉化率

II.最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應為4NH3+3O2==2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)，寫出負極的電極反應式：_________。若電池產生的電流為1A，反應時間為1小時，氨氣的轉化率為80%，則最低需要______mol氨氣（列出計算式即可，已知一個電子的電量是1.6×10-19C）。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用圖表示：

熒光染料分子獲取上述反應產生的能量后釋放出熒光。下列說法正確的是

A. 苯酚苯環(huán)上的二氯代物共有6種

B. 苯酚上的所有原子一定共平面

C. 熒光棒發(fā)光過程涉及光能到化學能的轉化

D. 二苯基草酸酯與草酸()互為同系物

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省貴陽市高三下學期第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。已知：

①WU4++XU-==WU3+U2X，各種反應物和生成物的電子總數都與Y+相等；

②Z的單質在X2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；

③V的單質在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；

④Y的單質是一種金屬，該金屬與X2反應可生成Y2X和Y2X2兩種固體。

請回答下列問題：

(1)寫出Y2X2與水反應的化學方程式：________________。

(2)V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點最高的是__________(寫化學式)。

(3)U2X2與FeSO4按物質的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為__________。

(4)常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。

(5)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯氨的球棍模型如圖所示，則聯氨分子的電子式為____________。聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸常共存在一起，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是

A. 奎寧酸與莽草酸互為同分異構體

B. 兩種酸含有的官能團完全相同

C. 兩種酸均能發(fā)生加成反應、聚合反應和取代反應

D. 等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5：4

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