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12．為探究鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H2）表示），向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　　）
A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變B．加入少量硫酸鈉溶液，v（H2）減小
C．加入CH3COONa固體，v（H2）不變D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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11．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　�。�
A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
B．堿金屬Cs與水反應時增大水的用量
C．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
D．Al與鹽酸反應，加幾滴氯化銅溶液

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10．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問題：

（1）實驗室中可采用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）實驗取質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，濃鹽酸100mL，反應結(jié)束后測得鹽酸的濃度變?yōu)?.9mol/L，（忽略體積的變化）請你計算出實驗過程生成標況下的Cl2多少L（寫出計算過程）

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9．如圖所示下列反應皆為常見反應（部分反應條件省略），其中A、B、F均為單質(zhì)，其余物質(zhì)均為化合物且D常溫下為液態(tài)，H是84消毒液的有效成分．

（1）寫出G的化學式NaCl  F化學式Cl2
（2）寫出C與D反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）寫出CO2通入H溶液的離子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
（4）消耗7.8g C可以生產(chǎn)標準狀況下的B1.12L．

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8．下列物質(zhì)中：①Na  ②蔗糖 ③CO  ④AgCl  ⑤CO2⑥NaCl溶液 ⑦NH3⑧H2S ⑨H2SO4⑩Ba（OH）2
屬于電解質(zhì)的是④⑧⑨⑩；屬于強電解質(zhì)的是④⑨⑩；
屬于非電解質(zhì)的是②③⑤⑦；能導電的是①⑥；
屬于酸性氧化物的是⑤．

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7．20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和標準狀況下4.48L氣體E，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol

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6．下列各反應，能用同一離子方程式表示的是（　　）
A．氫氧化銅與鹽酸；            氫氧化銅與醋酸
B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液；    氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液
C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸        碳酸鈉溶液與稀硫酸
D．石灰石與稀硝酸              石灰石與稀鹽酸

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5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氨氣通入醋酸溶液  CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水與鹽酸反應：H++OH-═H2O
C．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，18g H2O的體積是22.4L
C．NA個SO2的體積是22.4L
D．標準狀況下，22.4L H2 與O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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3．下列現(xiàn)象不能用膠體知識進行解釋的是（　�。�
A．向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液形成紅褐色的分散系
B．一支鋼筆使用兩種不同牌子的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
C．在河水與海水的交界處，易有三角洲形成
D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

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同步練習冊答案