Question

10．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中可采用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收有毒的氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm^-3，濃鹽酸100mL，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得鹽酸的濃度變?yōu)?.9mol/L，（忽略體積的變化）請(qǐng)你計(jì)算出實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成標(biāo)況下的Cl₂多少L（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉吸收氯氣；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ω}{M}$計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm^-3的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)鹽酸濃度變化計(jì)算消耗的鹽酸的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O計(jì)算生成的氯氣的物質(zhì)的量，然后依據(jù)V=nVm計(jì)算氯氣的體積．

解答 解：（1）氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：氫氧化鈉；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm^-3的鹽酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L；
濃鹽酸100mL，含有氯化氫的物質(zhì)的量=11.9mol/L×0.1L=1.19mol；
反應(yīng)后剩余氯化氫的物質(zhì)的量：1.9mol/L×0.1L=0.19mol，
所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量為：1.19-0.19=1mol，
依據(jù)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
                  4                  22.4L
                  1                   V
解得V=5.6L；
故答案為：5.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備，有關(guān)方程式的計(jì)算，熟悉制備原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．