5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨氣通入醋酸溶液  CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

分析 解：A．醋酸銨為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開(kāi)；
B．澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開(kāi)，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
C．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．次氯酸為弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)．

解答 A．氨氣通入醋酸溶液生成醋酸銨，正確的離子方程式為CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故B正確；
C．碳酸鋇加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4+H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣通入水中生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物、氣體等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．如圖所示，水槽中的試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察．
（1）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈強(qiáng)酸性（填“強(qiáng)酸性”或“中性”），
發(fā)生析氫腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），負(fù)極方程式Fe-2e-=Fe2+，正極方程式H++2e-=H2↑．
（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），
正極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），理由：水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
（2）25℃時(shí)，若100體積pH1=a 的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14
（3）95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為9：1（并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．我國(guó)農(nóng)業(yè)因酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間開(kāi)始8h后16h后24h后32h后40h后
pH5.04.84.54.34.24.0
根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：（已知Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl）
①酸雨放置時(shí)，pH發(fā)生變化的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁c少量新鮮自來(lái)水混合，pH將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
（2）你認(rèn)為以下哪些做法是減少酸雨產(chǎn)生的途徑①③⑤
①少用煤作燃料           ②把煙囪造高      ③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源
（3）下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是C
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．可吸入顆粒物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA代表例伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4 含有的分子數(shù)為0.1NA
B．500mL lmol•L-1的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量為2mol
C．25℃，101KPa 下，11.2L CO2中所含氧原子個(gè)數(shù)小于NA
D．2.7gAl與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中可采用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收有毒的氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，濃鹽酸100mL，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得鹽酸的濃度變?yōu)?.9mol/L，（忽略體積的變化）請(qǐng)你計(jì)算出實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成標(biāo)況下的Cl2多少L（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)的是（　�。�
A．Na2CO3B．BaCl2C．NaClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)高分子合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠等，與我們的生活息息相關(guān)．
（1）Nomex纖維是一種新型阻燃纖維，可由間苯二甲酸和間苯二胺在一定條件下以等物質(zhì)的量縮聚而成．寫(xiě)出Nomex纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）使用某些有機(jī)物材料給環(huán)境造成的”污染“，后果嚴(yán)重．最近研究的一些分解性塑料，有良好的生物適應(yīng)性和分解性，能自然腐爛分解．如：
已知3HB的單體叫3-羥基丁酸，則：
①4HB的單體名稱是4-羥基丁酸；3HV的單體名稱是3-羥基戊酸．
②兩分子3HV的單體脫水時(shí)，生成的環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；與N2H4分子屬于等電子體的是CH3OH（或CH3SH）．（寫(xiě)出一種即可）
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，其價(jià)電子排布與Cu相似，Au原子的價(jià)電子排布式為5d106s1；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心位置，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子個(gè)數(shù)之比為3：1；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是金屬鍵；上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8．

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