5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Z為地殼中含量最高的金屬元素，W原子得到一個電子后形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法不合理的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：W＞Y＞Z
	B．	X、Y與Z形成的化合物中既有極性共價鍵又有離子鍵
	C．	Z與Y形成的化合物為一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
	D．	X與Y只能形成10電子分子，不能形成18電子分子

4．用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法，如下表所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論均正確的一項是（　�。�

選項	試劑	濕潤的試紙	現(xiàn)象	結(jié)論
A	Na2SO3，濃硫酸	品紅試紙	褪色	SO2具有漂白性
B	濃氨水，生石灰	藍(lán)色石蕊試紙	變紅	氨氣為堿性氣體
C	碘水	淀粉試紙	變藍(lán)	碘具有氧化性
D	Cu，濃硝酸	淀粉-KI試紙	變藍(lán)	NO2為酸性氣體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．亞磷酸（H₃PO₃）與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃
（1）亞磷酸是二元酸．
（2）PCl₃水解可制取亞磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl；
（3）H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-
①某溫度下，0.10mol•L^-1的 H₃PO₃溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5×10^-2mol•L^-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10^-3mol/L；（只考慮H₃PO₃的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄．

2．A～E是幾種烴的分子球棍模型（如圖所示），據(jù)此回答下列問題：

（1）含碳量最高的烴是（填對應(yīng)字母）D；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴是（填對應(yīng)字母）BD；
（3）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時消耗O₂的量最多的是（填對應(yīng)字母）A；
（4）相同狀況、相同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時消耗O₂的量最多的是（填對應(yīng)字母）D；
（5）在120℃、1.01×10⁵Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是（填對應(yīng)字母）AB；
（6）寫出B與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl；
（7）寫出D發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．

1．北京奧運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保持鮮花盛開．S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)S誘抗素結(jié)構(gòu)，可知S誘抗素分子中含有的官能團(tuán)有羰基、碳碳雙鍵、羥基、羧基．

20．某烴的衍生物A，分子式為C₆H₁₂O₂，實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)式為、．

19．如圖，有機(jī)化合物Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的反應(yīng)類型是（　�。�

A．

氧化反應(yīng)

B．

還原反應(yīng)

C．

取代反應(yīng)

D．

水解反應(yīng)

18．下列事實中，能證實一元酸HR是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)
	B．	能與水以任意比例互溶
	C．	0.1 mol•L-1 的HR溶液中c（R- ）=0.01 mol•L-1
	D．	HR屬于共價化合物

17．下列化學(xué)用語正確的是（　　）

	A．	NaHCO3 的電離：NaHCO3?Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	HS-的電離：HS-+H2O?H3O++S2-
	C．	H3PO4的電離：H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$
	D．	熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4═Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

16．在鹽類的水解過程中，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	所有的鹽溶液均呈中性
	B．	鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
	C．	鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
	D．	升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解