20．某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2，實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應．由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)式為、．

分析 某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2，所以A是酯，且只含一個酯基；根據(jù)A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應生成有機物D，所以D是羧酸，C是醇；因為C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應，所以D不是羧酸，E不是醛是酮，故C醇的羥基不在甲基上，據(jù)此分析A的結(jié)構(gòu)．

解答 解：某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2，所以A是酯，且只含一個酯基；根據(jù)A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應生成有機物D，所以D是羧酸，C是醇；因為C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應，所以D不是甲酸，E不是醛是酮，故C醇的羥基不在甲基上．
因為C醇的羥基不在甲基上，D不是甲酸，分情況分析：
1、若D是乙酸，C只能是2-丁醇，A為；
2、若D是丙酸，C只能是2-丙醇，A為；
3、若D是丁酸或2-甲基丙酸，C只能是乙醇，乙醇能被氧化成乙醛，不符合題意；
所以A的可能的結(jié)構(gòu)簡式為：、，
故答案為：；．

點評 本題考查了有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫原則．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
（1）氮的氧化物有多種．現(xiàn)有NO和NO2的混合氣體，其中N、O元素質(zhì)量之比為7：12，則該混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）氨氣的實驗室制法有多種，若不加熱，制取氨氣所用試劑可以用濃氨水和氫氧化鈉固體，產(chǎn)生氨氣的原因是：固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)；溶液中OH-濃度的增加，使NH3+H2O NH3•H2O NH+OH-向生成NH3的方向移動有利于NH3生成；氨氣的檢驗方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗變藍色或用沾有濃 鹽酸的玻璃棒檢驗冒白煙．通過如圖裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，硬質(zhì)玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）氮的一種氫化物肼（即N2H4）用作發(fā)射衛(wèi)星的燃料．
已知：N2+2O2=2NO2           N2H4+O2=N2+2H2O
發(fā)射衛(wèi)星用氣體肼為原料，以NO2氣體為氧化劑．若1g氣體肼與NO2氣體反應生成氮氣和水蒸氣放出a kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式2N2H4 （g）+2NO2 （g）=3N2 （g）+4H2O（g）△H=-64a kJ•mol-1 ．反應中生成N2質(zhì)量為42g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、OH-，現(xiàn)取兩份100mL該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g；
（2）第二份加NaOH溶液有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加至沉淀溶解，共消耗NaOH 0.04mol；
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．C（SO42- ）為0.02mol/LB．100mL溶液中含有0.01mol Al3+
C．溶液中一定存在Na+D．無法確定是否含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導性． 據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2•1.3H2O（晶體的摩爾質(zhì)量為 122g•mol-1）． 若用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算 12.2g 該晶體中含氧原子數(shù)0.33NA，氫原子的物質(zhì)的量0.26mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應一定不能實現(xiàn)
B．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大
C．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應一定不能自發(fā)進行
D．反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Z為地殼中含量最高的金屬元素，W原子得到一個電子后形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法不合理的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Y＞Z
B．X、Y與Z形成的化合物中既有極性共價鍵又有離子鍵
C．Z與Y形成的化合物為一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
D．X與Y只能形成10電子分子，不能形成18電子分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置第三周期IA族；A、C按原子個數(shù)1：1形成化合物的電子式．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子
方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，為減少FC2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗滌含F(xiàn)C2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．石灰乳　　b．Na2CO3溶液　　c．CaCl2溶液　　d．NaHSO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體  ②Cu  ③C2H5OH�、蹸O2　⑤CuSO4•5H2O�、轋eCl3固體　 ⑦碘水�、郆a（OH）2溶液　⑨熔融Al2（SO4）3
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④
（2）⑤在水中的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-
（3）171g ⑨溶于水配成500mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
（5）寫出⑤的溶液和⑧反應的離子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（6）要從⑦中提取純凈的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填寫操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　　）
A．使用分液漏斗、容量瓶前都應先檢漏
B．用托盤天平可以稱取25.12g NaCl固體
C．仰視量筒刻度線量取濃硫酸配成的稀硫酸濃度偏高
D．不用任何試劑可以鑒別開NaOH、MgSO4、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、KNO3 五種溶液

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