Question

3．亞磷酸（H₃PO₃）與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃
（1）亞磷酸是二元酸．
（2）PCl₃水解可制取亞磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl；
（3）H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-
①某溫度下，0.10mol•L^-1的 H₃PO₃溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5×10^-2mol•L^-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10^-3mol/L；（只考慮H₃PO₃的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測(cè)Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄．

Answer 1

分析 （1）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃，可說明為二元酸；
（2）根據(jù)水解反應(yīng)方程式確定生成物；
（3）①電離平衡常數(shù)K=$\frac{C（{H}^{+}）．C（{H}_{2}P{{O}_{3}}^{-}）}{C（{H}_{3}P{O}_{3}）}$；
②根據(jù)H₃PO₃的酸性強(qiáng)弱確定Na₂HPO₃溶液的酸堿性；
（4）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，被單質(zhì)碘氧化為磷酸，單質(zhì)碘被還原為氫碘酸．

解答 解：（1）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃，可說明為二元酸，故答案為：二；
（2）PCl₃水解可制取亞磷酸和鹽酸，水解方程式為：PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl，
故答案為：PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl；
（3）①H₃PO₃ ═H⁺+H₂PO₃^-
起始濃度 0.10        0           0
反應(yīng)濃度 2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
平衡濃度0.10-2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
電離平衡常數(shù)K=$\frac{C（{H}^{+}）．C（{H}_{2}P{{O}_{3}}^{-}）}{C（{H}_{3}P{O}_{3}）}$=$\frac{2.5×1{0}^{-2}×2.5×1{0}^{-2}}{0.10-2.5×1{0}^{-2}}$mol/L=8.3×10^-3mol/L，
故答案為：8.3×10^-3mol/L；
②H₃PO₃是弱酸，Na₂HPO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以其水溶液呈堿性，即pH＞7，
故答案為：＞；
（4）亞磷酸和碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞磷酸作還原劑被氧化生成磷酸，碘被還原生成氫碘酸，其反應(yīng)方程式為：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及水解反應(yīng)、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)、鹽的水解原理的應(yīng)用、有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算是高考熱點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)掌握，題目難度中等．