12．現(xiàn)有①Na₂O  ②SO₃  ③鐵  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（純醋酸晶體） ⑥KNO₃晶體 ⑦氫氧化鈉溶液等物質，請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺�：以上物質在常溫下
（1）能導電的是③⑦；    （2）屬于非電解質的是②④；
（3）屬于電解質的是①⑤⑥；（4）屬于弱電解質的是⑤．

11．阿伏加德羅常數(shù)的符號為N_A，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
	B．	1 mol CnH2n+2烴分子中，含有碳碳鍵的數(shù)目為（3n+1）NA
	C．	H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于存在氫鍵的緣故
	D．	2 g重氧水（H218O）所含的中子數(shù)為NA

10．下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
①CH₃CH=CH₂+Br₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH₃CHBrCH₂Br            ②CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O    ④C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$C₆H₅NO₂+H₂O．

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④

9．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出M的元素符號：H，Z的原子結構示意圖：．M與X兩元素可形成兩種液態(tài)化合物，其化學式分別為H₂O、H₂O₂．
（2）請寫出N元素在周期表中的位置第三周期IVA族；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是Cl，（填元素符號）可以證明該結論的實驗事實是Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

8．下列有關NaHSO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存
	B．	能使含I2的淀粉溶液藍色褪去，說明NaHSO3溶液具漂白性
	C．	與FeCl3反應的離子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+
	D．	和足量Ca（OH）2溶液反應的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

7．（1）0.5mol H₂SO₄ 的質量是49g，含2N_A個氧原子，能和1molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與$\frac{1}{3}$mol H₃PO₄或標準狀況下22.4L HCl氣體中所含氫元素的質量相同．
（2）相同質量的SO₂、SO₃的物質的量之比為5：4；氧原子的個數(shù)之比為5：6．
（3）26.7g某三價金屬氯化物（RCl₃）中含有0.6mol Cl^-，則RCl₃的摩爾質量是133.5g/mol；R的相對原子質量是27；RCl₃的化學式是AlCl₃．
（4）等物質的量的Na、Mg、Al分別于足量鹽酸反應，產生H₂的質量之比為1：2：3．

6．現(xiàn)有以下幾種物質請用其對應的序號填空：①氧化鈣②稀硫酸 ③二氧化硫 ④熔融的BaSO₄ ⑤銅⑥氫氧化鈉⑦蔗糖
（1）上述物質屬于電解質的是①④⑥；
（2）屬于非電解質的是③⑦；
（3）能導電的是②④⑤；
（4）任選一個電解質寫出其電離方程式：CaO=Ca²⁺+O^2-．

5．用下面的原子或離子結構示意圖的編號（A、B、C、D）填空：

（1）電子層排布相同的是BC；
（2）屬于同種元素的是AB；
（3）屬于金屬元素的是D；其離子的結構示意圖．
（4）屬于稀有氣體元素的是C，稀有氣體一般不參加化學反應的原因是最外層為穩(wěn)定結構．

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1molNaOH的摩爾質量為40g
	B．	0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子
	C．	1molN2的體積為22.4L
	D．	1mol物質含有的微粒數(shù)就是6.02×1023

3．元素的種類和原子的種類相比較（　�。�

A．

前者多

B．

后者多

C．

相等

D．

不能確定