5．用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)（A、B、C、D）填空：

（1）電子層排布相同的是BC；
（2）屬于同種元素的是AB；
（3）屬于金屬元素的是D；其離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）屬于稀有氣體元素的是C，稀有氣體一般不參加化學(xué)反應(yīng)的原因是最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

分析 （1）在結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈代表原子核，弧線代表電子層，弧線上的數(shù)字代表該層上的電子數(shù)，只要電子層數(shù)相同，對(duì)應(yīng)層數(shù)上的電子數(shù)相同即是電子層排布相同；
（2）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，故可知同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)；
（3）金屬元素原子最外層電子數(shù)小于4；D在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（4）稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)是最外層電子數(shù)是8個(gè)（氦為2個(gè)）．

解答 解：（1）從題目給的結(jié)構(gòu)示意圖中，可直觀的看出電子層排布相同的粒子為B和C，
故答案為：BC；
（2）由元素的定義可知，同種元素的粒子具有相同的核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以屬于同種元素的是A和B，故答案為：AB；
（3）金屬元素原子最外層電子數(shù)小于4，屬于金屬元素的是D；D在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D失去1個(gè)電子形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：D；；
（4）C為氖，是稀有氣體元素，稀有氣體元素最外層8個(gè)（氦為2個(gè)），為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：C；最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的概念、金屬元素的判斷和離子結(jié)構(gòu)示意圖，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．儀器在使用時(shí)，其下端管口要緊靠承接容器內(nèi)壁的是（　　）
A．熱水漏斗B．布氏漏斗C．分液漏斗D．滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．對(duì)一定量氣體體積的研究．已知1mol氣體在不同條件下的體積和質(zhì)量：
化學(xué)式（氣體）條件1mol氣體體積（L）1mol氣體質(zhì)量（g）
SO20℃，101KPa22.464
N222.428
CO222.444
NH30℃，202KPa11.217
HCl11.236.5
H2273℃，202KPa22.42
CH422.428
（1）從上表分析得出結(jié)論：
①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4L．
②1mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定（填“不一定”、“一定不”或“一定”）相同．
（2）理論依據(jù)：在相同條件下，決定1mol氣體體積大小的主要因素是分子間距相同．
（3）一個(gè)NH3分子的質(zhì)量$\frac{17}{{N}_{A}}$g（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和Ba （ HCO3）2 溶于足量水中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．NaOH 溶液中滴加少量的Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O
C．稀氨水溶液與醋酸的反應(yīng)：NH3•H2O+CH3COOH═CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+H2O
D．大理石中滴入硫酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH3②CaCO3③酒精 ④飽和食鹽水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦（填編號(hào)）
（2）固體NaCl（I2）（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為升華．
（3）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：
A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．加入過(guò)量的Na2CO3溶液 D．加水溶解 E．加入過(guò)量的燒堿溶液
F．加入適量的稀鹽酸 G．加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液 H．加入過(guò)量的稀硝酸 I．加入過(guò)量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：D→E→I→C→B→F→A
（4）同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀，離子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
（5）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（6）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象，離子方程式：OH-+H+=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br            ②CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O    ④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物的命名中，正確的是（　�。�
A．3-甲基-1-丁烯B．2-乙基丁烷
C．1，2，3-三甲基丁烷D．3，4-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．請(qǐng)完成下列填空．
（1）下列物質(zhì)中：①鐵 ②Cl2③無(wú)水醋酸 ④BaSO4⑤C2H5OH ⑥CO2 ⑦NH3，屬于電解質(zhì)的是③④
（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023個(gè)Cl-，求n（BaCl2）=0.1 mol，溶液中c（Ba2+）=1 mol/L
（3）某學(xué)生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取25.0 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g/mol，相對(duì)于氫氣的密度為15；CH4和CO2的質(zhì)量比為4：11．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）溶解在100mL水（水的密度為1g•cm-3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式，要求化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol濃硫酸和足量銅粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6 LO2混合后的分子總數(shù)為為0.5NA
C．0.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1 NA
D．將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1 mol•L-1的氨水

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