3．元素的種類和原子的種類相比較（　　）
A．前者多B．后者多C．相等D．不能確定

分析 計(jì)算原子種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)．

解答 解：計(jì)算原子種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)，故后者多．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素與核素的區(qū)別，難度不大，注意計(jì)算原子種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．漂白粉是一種重要的生活用品，下列說法正確的是（　�。�
A．可用Cl2與石灰石反應(yīng)制取漂白粉
B．漂白粉中含有HClO，因而具有漂白作用
C．漂白粉的成份為次氯酸鈣和氯化鈣
D．由于漂白粉屬于固體試劑不需要密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol（反應(yīng)熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和熱）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ/mol（燃燒熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是（　�。�
A、利用該裝置準(zhǔn)確量取9.20ml硫酸溶液
 		B、將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該采取如圖的操作
 
C、過濾和蒸發(fā)中都需要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一樣D、保存NaOH應(yīng)使用帶橡皮塞的玻璃試劑瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有一份無(wú)色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3- 中的幾種（忽略水電離產(chǎn)生的少量的OH-）．取該溶液檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液顯強(qiáng)酸性．
（1）不需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，可以判斷，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-、Cu2+
（2）進(jìn)一步測(cè)定，發(fā)現(xiàn)該溶液中C（H+）=0.1mol/L．取100ml 該溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，過濾，濾液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生5.74g 沉淀．100ml溶液中是否有Cl-可能有 （填一定有、一定沒有、可能有），100ml 溶液中Na+ 的物質(zhì)的最濃度至少為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存
B．能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說明NaHSO3溶液具漂白性
C．與FeCl3反應(yīng)的離子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+
D．和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．Cl2能與金屬活動(dòng)性順序表中大多數(shù)金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．N2是大氣的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，只有氧化性
D．某氣體通入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生，該氣體一定是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．絡(luò)氨銅[Cu（NH3）4]SO4是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．已知：
①以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)的合成路線如圖1：

②絡(luò)氨銅在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖2．
③（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2（SO4）3雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行方案，檢驗(yàn)CuSO4溶液中是否含有Fe3+：取適量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3+，反之則無(wú)．
（2）[Cu（NH3）4]SO4 在水中存在如下解離過程：[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2+（深藍(lán)色離子）+SO42-；[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3．請(qǐng)寫出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量的反應(yīng)現(xiàn)象：隨著氨水的滴入，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；氨水過量后，藍(lán)色沉淀又溶解，溶液變深藍(lán)色．
（3）①方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→過濾洗滌→干燥．該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體往往含有Cu2（OH）2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解．
②方案2是較為理想的結(jié)晶方案，先向溶液C加入適量無(wú)水乙醇（填物質(zhì)名稱），再過濾、洗滌、干燥即可得到較純凈的晶體．下列選項(xiàng)中，最適合作為濾出晶體洗滌液的是C．
A．乙醇           B． 蒸餾水      C．乙醇和水的混合液      D．飽和硫酸鈉溶液
洗滌沉淀的操作方法是用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒固體，待洗液濾出后，重復(fù)2～3次．
（4）氨含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取a g絡(luò)氨銅樣品，加入過量NaOH溶液微熱，使NH3充分釋放，并被準(zhǔn)確量取的30.00mL 0.5000mol．L-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的體積為V L，則絡(luò)氨銅樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
B．將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
D．硫酸鋁溶液與純堿溶液混合：2Al3++3CO32-=2Al（OH）3↓+3CO2↑

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