5．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且陽(yáng)離子相同，A、B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1，但I(xiàn)晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是2：1，I常用作干燥劑．請(qǐng)按要求填空：

（1）I的電子式是；
（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，反應(yīng)③在工業(yè)上的一個(gè)重要用途是制漂白粉或漂白精；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）已知C的燃料熱是1300kJ•mol^-1，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．
（5）根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是CaO₂．

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�

	A．	室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚
	B．	取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+
	C．	向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
	D．	已知I-3?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

3．某溶液中可能存在Br^-、CO^2-₃、SO^2-₃、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等七種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生
②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl₂溶液，無(wú)沉淀生成
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色
據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（　　）

	A．	Mg2+、Na+、CO2-3、I-		B．	Al3+、Mg2+、SO32-、I-
	C．	Al3+、Na+、SO2-3、I-		D．	Al3+、CO2-3、Br-、SO2-3

2．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是（　�。�
①分液   
②過(guò)濾   
③分餾   
④重結(jié)晶   
⑤滲析．

A．

②⑤

B．

②④

C．

①②

D．

①③⑤

1．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該裝置中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒儀器．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果
（3）做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3 次．
某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？不同意．因?yàn)椴煌瑴囟扔?jì)誤差不同．

20．已知熱化學(xué)方程式：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol．2.5molC在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，放出的熱量為（　　）

A．

393.5kJ

B．

983.75KJ

C．

1075.5kJ

D．

1185.5KJ

19．下列大小關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	晶格能：NaCl＜NaBr		B．	硬度：MgO＞CaO
	C．	熔點(diǎn)：NaI＞NaBr		D．	鍵能：HI＞HCl

18．小美在五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）五連環(huán)中發(fā)生的反應(yīng)中：
①屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂；
②屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
③屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有2個(gè)．

17．按要求填空．
（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol；
（2）9g水的物質(zhì)的量是0.5mol；
（3）0.5molO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，約含有6.02×10²³個(gè)氧原子；
（4）H₂SO₄分子中H、S、O的原子數(shù)之比為2：1：4，含49g H₂SO₄的稀H₂SO₄溶液與足量的Zn反應(yīng)生成H₂的物質(zhì)的量為0.5mol．

16．有下列物質(zhì)①氨水�、贠₂　③CO₂　④純堿�、軳aOH�、藿饎偸�　⑦H₂SO₄�、郈aO�、酑O　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）屬于混合物的有①（填序號(hào)，下同）；
（2）屬于酸性氧化物的有③；
（3）屬于堿性氧化物的有⑧；
（4）屬于堿的有⑤；
（5）屬于酸的有⑦；
（6）屬于鹽的有④．