Question

17．按要求填空．
（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol；
（2）9g水的物質(zhì)的量是0.5mol；
（3）0.5molO₂在標準狀況下的體積約為11.2L，約含有6.02×10²³個氧原子；
（4）H₂SO₄分子中H、S、O的原子數(shù)之比為2：1：4，含49g H₂SO₄的稀H₂SO₄溶液與足量的Zn反應(yīng)生成H₂的物質(zhì)的量為0.5mol．

Answer 1

分析 （1）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算9g水的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)V=nV_m計算氧氣體積，氧原子物質(zhì)的量為氧氣的2倍，再根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目；
（4）根據(jù)分子式可知H、S、O的原子數(shù)之比；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算49g H₂SO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣物質(zhì)的量．

解答 解：（1）二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，其摩爾質(zhì)量為44g/mol，故答案為：44g/mol；
（2）水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，9g水的物質(zhì)的量為$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，故答案為：0.5mol；
（3）0.5molO₂在標準狀況下的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，含有氧原子數(shù)目約是0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故答案為：11.2L；6.02×10²³；
（4）根據(jù)分子式可知H₂SO₄分子中H、S、O的原子數(shù)之比為2：1：4，49g H₂SO₄的物質(zhì)的量為$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，與足量的Zn反應(yīng)生成硫酸鋅與H₂，硫酸完全反應(yīng)，根據(jù)H原子守恒n（ H₂）=n（ H₂SO₄）=0.5mol，
故答案為：2：1：4；0.5mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基本概念與化學式意義的理解，掌握與物質(zhì)的量為中心的計算．