13．某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色．
【提出問題】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
【提出猜想】①溴水可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；  ②溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③溴水可能與乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)．
【設(shè)計方案】方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br^-離子的物質(zhì)的量．
【實驗探究】按物質(zhì)的量之比為 1：5 配制 1000mL KBrO₃-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br₂．取該溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中的10mL，加入過量AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．
【解釋與結(jié)論】（1）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，
①若測得反應(yīng)后n（Br^-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；
②若測得反應(yīng)后n（Br^-）=a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；
③若測得反應(yīng)后n（Br^-）=2a mol，則說明溴水使乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）若已知CH₃COOAg易溶解于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為：氧化反應(yīng)；
【反思與評價】方案一是否可行？否．（填“是”或“否”）

12．將1mol C_nH_mO₂的有機(jī)物在O₂中完全燃燒后，生成的CO₂和H₂O（g）的體積相等，并消耗44.8L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該有機(jī)物分子中C原子數(shù)n為（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

11．對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，D的百分含量與溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖所示，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，平衡正移
	B．	使用催化劑，D的百分含量增加
	C．	m＜p+q
	D．	B的顆粒越小，反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

10．50mL 1.0mol•L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間不能填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）．其原因是金屬易導(dǎo)熱．
（2）大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失．
（3）不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量增加（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值不變（“增加”、“減少”或“不變”）．

9．現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g•cm^-3的濃硫酸來配制480mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．
請完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，濃硫酸的濃度為18.4mol•L^-1，
（3）在配制過程中，能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號）．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時，俯視標(biāo)線．

8．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要250mL 4.0mol•L^-1的稀硫酸，則需用量筒量取55.6mL的18.0mol•L^-1的濃硫酸．

7．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖甲A、B、C所示：
（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是在導(dǎo)管上接一橡皮管，用止水夾夾住橡皮管，打開分液漏斗上口的玻璃塞，向分液漏斗中注水，若一段時間，水不再滴下，則證明氣密性完好．
若用B裝置制取氨氣，用化學(xué)方程式表示制取氨氣的反應(yīng)原理2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O．
（2）若用KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是C，用離子方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理2MNO₄-+16H⁺+10Cl-=5Cl₂+Mn²⁺8H₂O．
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③
①CO₂ ②NO ③Cl₂ ④H₂  其中在D裝置連接小燒杯目的是吸收尾氣防止產(chǎn)生污染
（4）如圖乙是某同學(xué)設(shè)計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是d．
（5）某興趣小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用如圖丙裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH^--4e-=2H₂O+O₂．
②得到的硫酸從A（填A(yù)，或D）排放出．
③此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填大于，小于或等于）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H₂-2e-+2OH-=2H₂O．

6．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的祛痰藥．下圖所示是其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）．

已知：（1），（2）反應(yīng)③為還原反應(yīng)
完成下列填空：
①寫出反應(yīng)⑤反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：溴、FeBr₃
②寫出反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
③寫出結(jié)構(gòu)簡式：AB 試劑C
④寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．、．

5．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖甲所示，

涉及的化學(xué)方程式如下：
①Zn（s）+2H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）
②2CrCl₃（aq）+Zn（s）=2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）；
③2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）?[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）．
（1）CrCl₃溶液應(yīng)放在裝置裝置2中（填寫裝置編號，下同），醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置裝置3中．裝置4的作用是保持裝置壓強(qiáng)平衡，同時避免空氣進(jìn)入裝置3．
（2）防止Cr²⁺被氧化，本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．
（3）將生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產(chǎn)生足夠的H₂，與CrCl₃充分反應(yīng)得到CrCl₂．
（5）為洗滌[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗  B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗  D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響．實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖乙所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）．據(jù)圖分析，a點(diǎn)和c點(diǎn)對應(yīng)氫氣生成速率是否相等相等（填“相等”或“不相等”）； b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率為v （ H₂SO₄）=1.0×10^-3mol•L^-1•s^-1．

4．七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）₂的Ksp=5×10^-12）；該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是加入（NH₄）₂SO₄會生成CaSO₄微溶物，在過濾是會被除去，造成生成的CaO減少．
（2）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．
（3）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂↑．