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12．將1mol CnHmO2的有機物在O2中完全燃燒后，生成的CO2和H2O（g）的體積相等，并消耗44.8L O2（標準狀況）．該有機物分子中C原子數n為（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 分子式為CnHmO2的有機物在氧氣中完全燃燒后，產生等物質的量的CO2和H2O，說明m=2n，且1mol完全燃燒消耗$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol氧氣，則：n+$\frac{m}{4}$-1=2，據此進行計算．

解答 解：消耗氧氣的物質的量為：n（O2）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，
CnHmO2+（n+$\frac{m}{4}$-1）O2$\stackrel{點燃}{→}$nCO2+$\frac{m}{2}$H2O
1       n+$\frac{m}{4}$-1
1       3.5
生成的CO2和H2O（g）的體積相等，則m=2，
則：$\left\{\begin{array}{l}{m=2n}\\{n+\frac{m}{4}-1=2}\end{array}\right.$，
解得：n=2，
故選B．

點評 本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，解答本題時注意從反應的化學方程式的角度分析，注意CO2和H2O的物質的量的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．進入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現霧霾天氣，給人們的出行帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”．目前鄭州市汽車保有量達230萬量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b
a．體系壓強保持不變         b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO
（2）某科研機構設計傳感器檢測CO的含量，其工作原理示意圖如圖，Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）；寫出NiO電極的電極反應式CO-2e-+O2-=CO2
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，用化學方程式表示其原理：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于堿金屬元素的敘述中，不正確的是（　　）
A．它們屬于第ⅠA族元素
B．它們的原子的最外層都只有1個電子
C．隨著核電荷數的增加，它們的金屬性增強
D．隨著核電荷數的增加，它們的氧化性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
B．碳酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
C．濃度均為0.1mo1•L-l的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者和后者相同
D．等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖甲A、B、C所示：
（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是在導管上接一橡皮管，用止水夾夾住橡皮管，打開分液漏斗上口的玻璃塞，向分液漏斗中注水，若一段時間，水不再滴下，則證明氣密性完好．
若用B裝置制取氨氣，用化學方程式表示制取氨氣的反應原理2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用的氣體發(fā)生裝置是C，用離子方程式表示制取氯氣的反應原理2MNO4-+16H++10Cl-=5Cl2+Mn2+8H2O．
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2  其中在D裝置連接小燒杯目的是吸收尾氣防止產生污染
（4）如圖乙是某同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是d．
（5）某興趣小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設想用如圖丙裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2．
②得到的硫酸從A（填A，或D）排放出．
③此時通過陰離子交換膜的離子數小于（填大于，小于或等于）通過陽離子交換膜的離子數．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水即可
B．將飽和FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至出現紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有甲、乙兩種有機物其結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．兩者既不互為同系物，又不是同分異構體
B．甲比乙的沸點高，密度大
C．在光照下與氯氣反應生成的一氯代物分別是三種和兩種
D．同質量的甲與乙完全燃燒，甲消耗氧氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．
（1）用如右圖所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
實驗步驟：
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置如圖1內鼓入過量N2，此操作的目的是趕走裝置內空氣，避免空氣中的O2的干擾．
②用注射器抽取20.00mL 某水樣從A 處注入錐形瓶．
③再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液．
④關閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
（2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
實驗步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4溶液．
⑥重復④的操作．
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定步驟（2）中生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑．
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至終點．
（4）計算．滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數如2圖所示．
⑨經計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg•L-1）9.4mg•L-1．
⑩本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應有一定量的關系，即應加適量的H2SO4使溶液呈接近中性（填“酸性”、“堿性”或“接近中性”），其原因是若堿過量，則MnO（OH）2不能全部轉變?yōu)镸n2+，而酸過量時，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O的摩爾質量為18g
B．1mol O2的質量為32g•mol-1
C．相同質量的O2和O3，所含分子數不同，所含原子數相同
D．相同物質的量的CO2 和CO，所含O原子的個數比為1：1

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