11．在一定條件下，當(dāng)64g SO₂氣體被氧化成SO₃氣體時，共放出熱量98.3kJ，已知SO₂在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
	B．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H=-196.6 kJ•mol-1
	C．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-78.64 kJ•mol-1
	D．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol-1

10．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1
（2）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．該�?gòu)想技術(shù)流程如圖：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO₃分解．

9．“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
5 C+4 KMnO₄+6 H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O；
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=2.67（取小數(shù)二位，下同）；
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值＜1 （填具體值或取值范圍）；
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，則此時V_正＜V_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

8．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

反應(yīng)時間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（CO2）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
	B．	反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
	C．	若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2）＞0.60mol

7．t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-Q，10分鐘時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O₂還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速為0.1mol/（L．min）；平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABD（填標(biāo)號，下同）．
A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO₂
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO₂
（3）反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是AC．
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂ C．降低溫度
D．使用催化劑 E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t₂℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%．

6．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x），CO₂，SO₂等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：在催化劑存在下，用H₂還原NO₂可生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：4H₂+2NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4H₂O
Ⅱ．脫碳：在體積為2L的密閉容器中充人2mo1CO₂，6mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖1．
①下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ab．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.1mol CO₂生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
c．CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等
d．混合氣體的密度保持不變
②從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.18mol/（L•min），
平衡時H₂的濃度c（H₂）=1.2mol/L．
Ⅲ．甲醇/空氣一KOH燃料電池廣泛應(yīng)用于筆記本電腦儲能供能裝置，電池工作原理如圖2所示．
①寫出負(fù)極反應(yīng)方程式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②電池工作過程中電解質(zhì)溶液pH降低
（填“升高”、“降低”或“不變‘’）

5．已知：（CH₃COOH）₂（g）?2CH₃COOH（g），實驗測得不同壓強下體系平均相對分子質(zhì)量（$\overline{M}$）隨溫度（T）變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該過程△H＜0
	B．	平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
	C．	氣體壓強：p（a）＜p（b）=p（c）
	D．	當(dāng)$\overrightarrow{M}$=80時，體系中：n[（CH3COOH）2]：n（CH3COOH）=1：1

4．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法
（1）有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
水煤氣法：
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.4kJ．mol^-1
CO（g）+2H₂?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ．mol^-1
直接氧化法：
2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H₃=-2511kJ．mol^-1
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H，在密閉容器中投人1mol CO₂和2.75 mol H₂在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得平平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示
①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
②M、N兩點時化學(xué)反應(yīng)速：v（N）＜v（M）．
③為提高CO₂的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是增大$\frac{n（H{\;}_{2}）}{n（CO{\;}_{2}）}$的值
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值保留2位小數(shù)）
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加人a mol CO₂和b mol H₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），欲使整個反應(yīng)過程中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為恒定值則a與b的關(guān)系是a=b．

3．氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol，一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ．則
（1）達平衡時混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍．
（2）該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.11（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）該條件下反應(yīng)達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）D．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）  B．混合氣體的密度不變
C．c（CH₃OH）=c（H₂O）     D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（4）甲醇直接燃料電池電解質(zhì)為酸性，負(fù)極反應(yīng)為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺，該電池的理論輸出電壓為1.18V，能量密度E=5.92 kW•h•kg^-1（列式計算，結(jié)果保留兩位小數(shù)）（能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW•h=3.6×10⁶J，一個電子的電量為1.6×10^-19C，N_A=6.02×10²³mol^-1）

2．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．其反應(yīng)為：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時n（CH₃OH）/n（CO₂）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                   B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂（g）從體系中分離          D．恒容再充入1molH₂O（g）