10．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（2）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解．

分析 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；
（2）分解池中是碳酸氫鉀分解需要一定溫度．

解答 解：（1）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，將已知反應(yīng)$\frac{1}{2}$×（①-②+③×4）得到CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），所以該反應(yīng)的△H=$\frac{1}{2}$×[（-1275.6kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）+（-44.0kJ/mol）×4]=-442.8kJ•mol-1，即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1，
故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（2）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解；故答案為：提供高溫環(huán)境使KHCO3分解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用和流程圖的分析解答，題目綜合性較強(qiáng)，是對(duì)學(xué)生能力的考查，難度中等，注意蓋斯定律的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag+ （aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如圖所示原電池．下列說法中正確的是（　　）
A．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c（Ag+）增大
B．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
C．電極X是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
D．當(dāng)X電極質(zhì)量減少0.64g時(shí)，外電路中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒后，瓶中立即泛起大量泡沫
B．合成氨工業(yè)使用高效催化劑
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D．在含有[Fe（SCN）]2+的紅色溶液中加鐵粉，震蕩裝置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)．
甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+；
乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+．
下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
試劑
選項(xiàng)		甲組乙組
A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液
B酸性KmnO4溶液KSCN溶液
CKOH溶液溴水
D溴水酸性KmnO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：（CH3COOH）2（g）?2CH3COOH（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下體系平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{M}$）隨溫度（T）變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．該過程△H＜0
B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C．氣體壓強(qiáng)：p（a）＜p（b）=p（c）
D．當(dāng)$\overrightarrow{M}$=80時(shí)，體系中：n[（CH3COOH）2]：n（CH3COOH）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．能源在國民經(jīng)濟(jì)中具有特別重要的戰(zhàn)略地位．有人說能源相當(dāng)于城市的血液，它驅(qū)動(dòng)著城市的運(yùn)轉(zhuǎn)．
（1）①丙烷常用作運(yùn)動(dòng)會(huì)火炬的燃料，圖甲是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號(hào)內(nèi)“+”或“-”未標(biāo)注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
②二甲醚（CH3OCH3）作為一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
①反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如圖乙示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是d（填字母）．

②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1．
（3）水溶液鋰電池體系，是復(fù)旦大學(xué)教授吳宇平課題組的一項(xiàng)重磅研究成果．研究成果刊發(fā)于2013年《自然》（Nature）雜志子刊《科學(xué)報(bào)道》（Sci．Report）．如圖丙某鋰電池中用有機(jī)電解液將電極鋰與水性電解液隔開的目的防止金屬鋰與水發(fā)生反應(yīng)，其充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=25，在同一溫度下，反應(yīng)SO3（g）═SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（　�。�
A．50B．5C．0.2D．0.01

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性無色溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Ba2+、H+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鋇和鈉相似，也能形成含O${\;}_{2}^{2-}$離子的過氧化物，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．過氧化鋇的化學(xué)式是BaO2
B．O${\;}_{2}^{2-}$離子的電子式是
C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反應(yīng)都生成0.5mol O2
D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑

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