Question

5．已知：（CH₃COOH）₂（g）?2CH₃COOH（g），實驗測得不同壓強下體系平均相對分子質(zhì)量（$\overline{M}$）隨溫度（T）變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該過程△H＜0
• B． 平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
• C． 氣體壓強：p（a）＜p（b）=p（c）
• D． 當(dāng)$\overrightarrow{M}$=80時，體系中：n[（CH₃COOH）₂]：n（CH₃COOH）=1：1

Answer 1

分析 A．溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，氣體總質(zhì)量不變，則氣體總物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡正向移動，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；
B．升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)減�。�
C．b、c點處于等壓線上，壓強相等，溫度一定時，增大壓強平衡逆向移動，混合氣體物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大；
D．設(shè)（CH₃COOH）₂、CH₃COOH的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，故$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算．

解答 解：A．溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，氣體總質(zhì)量不變，則氣體總物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡正向移動，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故△H＞0，故A錯誤；
B．溫度：a＜c＜b，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：K（a）＜K（c）＜K（b），故B錯誤；
C．b、c點處于等壓線上，壓強相等，溫度一定時，增大壓強平衡逆向移動，混合氣體物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，故壓強P₁＞P₂，則P（a）＜P（b）=P（c），故C正確；
D．設(shè)（CH₃COOH）₂、CH₃COOH的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則$\frac{120x+60y}{x+y}$=80，整理可得x：y=1：2，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計算等，注意平衡常數(shù)只受溫度影響．