18．對于反應4CO（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+4CO₂（g），以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的是（　　）

	A．	v（CO）=1.6 mol•（L•min）-1		B．	v（NO2）=0.9 mol•（L•min）-1
	C．	v（N2）=0.25mol•（L•min）-1		D．	v（CO2）=1.2 mol•（L•min）-1

17．過量的鋅粉與10mL 濃度為1mol•L^-1的鹽酸反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但不影響氫氣生成量的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

CuSO4

C．

K2SO4

D．

NaHCO3

16．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（2）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226KJ/mol
請寫出常溫下，過氧化鈉與一氧化碳反應生成碳酸鈉的熱化學方程式：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol．

15．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	原子晶體和分子晶體中一定都存在共價鍵
	B．	F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān)
	C．	含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
	D．	鍵角比較：CO2＞SiO2＞BF3＞NH3＞H2O

14．在10mL 0.05mo1/L的某金屬硫酸鹽溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl₂溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入BaCl₂溶液體積關(guān)系如圖所示，10mL該硫酸鹽與足量的氫氧化鈉完全反應生成10^-3 mol沉淀，則該金屬硫酸鹽中金屬元素的化合價為（　�。�

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

13．從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗事實	解釋或結(jié)論
A	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0	金剛石比石墨穩(wěn)定
B	2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0 該反應在室溫下可以自發(fā)進行	這是一個熵增反應
C	已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動	反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D	用醋酸作導電性實驗時，燈泡很暗	說明醋酸是弱酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
	B．	反應①中的能量變化如圖所示：
	C．	根據(jù)②推知反應CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol
	D．	CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

11．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

	A．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則1mol H2SO4和足量氨水反應，釋放的熱量為114.6kJ
	B．	已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，則有：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol
	C．	燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1，則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9kJ•mol-1
	D．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

10．實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；?△H=QkJ/mol
（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如表：

實驗 序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	n2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 0℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實驗1中反應在10至20min內(nèi)反應的平均速率V_c=0.0065mol•L^-1•min^-1，實驗2中采取的措施是使用催化劑；實驗3中n_3＞1.0mol（填“＞、=、＜”）．
②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q＜0（填“＞、=、＜”），
（2）在另一反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的abd．
a．10～15min可能是升高了溫度  b．10～15min可能是加入了催劑
c．20min時可能縮小了容器體積  d．20min時可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA（g）和3molB（g），此時容器的壓強為P（始）．反應進行并達到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強為P（始）的$\frac{7}{8}$．若相同條件下，向上述容器中分別通入a molA（g）、b molB（g）、c molC（g），欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為P（始）的$\frac{7}{8}$．
①a、b、c必須滿足的關(guān)系是a+c=5，b+$\frac{1}{2}$c=3．（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）
②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則a的取值范圍是3＜a≤5．

9．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	HCl和NaOH反應的中和熱為-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3 kJ•mol-1）
	D．	在101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1