Question

16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（2）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226KJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出常溫下，過(guò)氧化鈉與一氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的熱化學(xué)方程式：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算構(gòu)造所需熱化學(xué)方程式得到反應(yīng)的焓變，由蓋斯定律：$\frac{1}{2}$×①+②得CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）．

解答 解：（1）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1；
（2）已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ/mol，
由蓋斯定律：$\frac{1}{2}$×①+②得CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=$\frac{1}{2}$×（-566）+（-266）=-549 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．