14．在10mL 0.05mo1/L的某金屬硫酸鹽溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl2溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入BaCl2溶液體積關(guān)系如圖所示，10mL該硫酸鹽與足量的氫氧化鈉完全反應(yīng)生成10-3 mol沉淀，則該金屬硫酸鹽中金屬元素的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 設(shè)該硫酸鹽的化學(xué)式為R2（SO4）x，則其化合價為+x價，根據(jù)方程式R2（SO4）x+xBaCl2=xBaSO4↓+2RClx計算．

解答 解：設(shè)該硫酸鹽的化學(xué)式為R2（SO4）x，則其化合價為+x價，
10mL 0.05mo1/L的該金屬硫酸鹽溶液物質(zhì)的量為0.01L×0.05mo1/L=5×10-4mol，消耗的BaCl2溶液的物質(zhì)的量為0.015L×0.1mo1/L=1.5×10-3mol，
R2（SO4）x +xBaCl2=xBaSO4↓+2RClx
   1             x
  5×10-4mol   1.5×10-3mol
解得x=3，即金屬元素的化合價為+3價；
故選C．

點評 本題考查了有關(guān)方程式的計算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)中方程式的計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮為氧化劑，反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知
①N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4 （g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol
（1）氣態(tài)肼和二氧化氮氣體反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）將16g 氣態(tài)肼與二氧化氮氣體發(fā)生上述反應(yīng)，放出的熱量是283.925kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.001mol?L-1?s-1，平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為75%．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28．
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關(guān)系v（正）大于 v（逆）．（填“大于”，“等于”，或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3 kJ•mol-1）
D．在101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某潛航器使用新型鎂-過氧化氫燃料電池系統(tǒng)，其工作原理如圖所示．以下說法中錯誤的是（　�。�
A．當(dāng)電路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移時，鎂電極的質(zhì)量減輕24 g
B．電池工作時，正極上有H2生成
C．工作過程中溶液的pH會增大
D．電池正極的反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是（　�。�
A．催化劑在適宜的溫度范圍時的催化效果更好
B．使用催化劑，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變是因為催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)
D．鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molHCl中含有NA個質(zhì)子
B．0.1mol冰醋酸、0.1mol無水乙醇和濃硫酸混合加熱后可得0.1NA個乙酸乙酯分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NA
D．16g的O2與O3混合物中氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．SO2→SO32-B．Cl2→HClC．Na+→NaD．S→SO2

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