20．過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃等．
（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（2）科學研究表明用TiO₂作光催化劑可將廢水中CN^-轉(zhuǎn)化為OCN^-、并最終氧化為N₂、CO₂．OCN^-中三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（3）與OCN^-互為等電子體的一種分子為CO₂（填化學式）
（4）鐵元素還能與一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的雜化類型是sp²；1mol乙酸中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學式為AlFe₃．

19．已知一種C（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1的酸和一種C（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是（　　）

	A．	濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
	B．	生成了一種強堿弱酸鹽
	C．	濃的弱堿和稀的強酸溶液反應(yīng)
	D．	等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸和一元強堿溶液反應(yīng)

18．在含有NaCl、KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄四種物質(zhì)的混合溶液中，已知Na⁺、Cl^-和K⁺的物質(zhì)的量濃度分別為0.8mol/L、0.7mol/L和0.4mol/L，則SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

0.50 mol/L

B．

0.40 mol/L

C．

0.30 mol/L

D．

0.25 mol/L

17．實驗室配制500ml 1.00mol/L NaCL溶液，
（1）計算：需NaCL固體質(zhì)量是29.25g．
（2）稱量：用托盤天平稱量29.3gNaCL固體．
（3）溶解：將稱好的NaCL固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解．
（4）移液：待燒杯中溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流，將溶液注入500mL容量瓶中．
（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶中，當液面距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（7）搖勻；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．

16．同溫同壓下，同體積的CO和CO₂．
（1）分子數(shù)之比等于1：1
（2）原子數(shù)之比等于2：3
（3）質(zhì)量之比等于7：11
（4）質(zhì)子數(shù)之比等于7：11．

15．判斷對錯：5.6gFe與Cl₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A×．

14．判斷對錯：在50ml量筒中配制0.1000mol/L的碳酸鈉溶液錯．

13．判斷對錯：50ml 1mol/L AlCl₃溶液與150ml 3mol/L KCl溶液的c（Cl^-）相等正確．

12．判斷對錯：1molNa₂O₂固體中含有離子總數(shù)為4N_A×．

11．判斷對錯：在標準狀況下，1molO₂與1molSO₃的體積相同×．