Question

19．已知一種C（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1的酸和一種C（OH^-）=1×10^-3mol•L^-1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是（　�。�

• A． 濃的強酸和稀的強堿溶液反應
• B． 生成了一種強堿弱酸鹽
• C． 濃的弱堿和稀的強酸溶液反應
• D． 等物質的量濃度的一元弱酸和一元強堿溶液反應

Answer 1

分析 若為強酸與強堿溶液反應，則混合液為中性；若酸為強酸，堿為弱堿，反應生成強酸弱堿鹽，則混合液堿過量，混合液顯示堿性；若酸為弱酸，則酸過量，混合液顯示酸性，據此進行判斷．

解答 解：A．強堿、強酸在溶液中完全電離，則兩溶液等體積混合后溶液中性中性，溶液的pH=7，不會為酸性，故A錯誤；
B．生成強堿弱酸鹽，則酸為弱酸，存在電離平衡，等體積混合后混合液顯示酸性，故B錯誤；
C．濃的弱堿和稀的強酸溶液反應，弱堿在溶液中部分電離，則弱堿的濃度大于1×10^-3mol•L^-1，則混合液中堿過量，混合液為堿性，故C正確；
D．若為一元弱酸，則酸溶液的濃度大于1×10^-3mol•L^-1，兩溶液混合后酸過量，混合液顯示酸性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算，題目難度中等，注意根據n（H⁺）與n（OH^-）關系以及反應后溶液的酸堿性判斷酸堿的強弱關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．