16．同溫同壓下，同體積的CO和CO2．
（1）分子數(shù)之比等于1：1
（2）原子數(shù)之比等于2：3
（3）質(zhì)量之比等于7：11
（4）質(zhì)子數(shù)之比等于7：11．

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA、m=nM及分子構(gòu)成分析解答．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，
（1）根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，所以其分子個數(shù)相等，分子個數(shù)之比為1：1，故答案為：1：1；
（2）二者分子數(shù)之比為1：1，每個CO和二氧化碳分子中原子個數(shù)之比為2：3，所以總原子個數(shù)之比為2：3，故答案為：2：3；
（3）二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM知，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以二者質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故答案為：7：11；
（4）二者分子數(shù)之比為1：1，每個CO和二氧化碳分子中質(zhì)子數(shù)之比為14：22=7：11，所以總質(zhì)子數(shù)之比為7：11，
故答案為：7：11．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量公式及原子構(gòu)成，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在密閉容器中加入一定量的N2和H2，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：
（1）N2和H2的起始濃度；
（2）N2的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時氣體物質(zhì)的量與開始時氣體物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式分別為：負極H2-2e-+2OH-═2H2O，正極O2+2H2O+4e-═4OH-．若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，其電極反應(yīng)式分別為：負極H2-2e-═2H+，正極O2+4e-+4H+═2H2O．

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4．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子k+   Na+   Cu2+   Al3+
陰離子SO42-    HCO3-   NO3-    OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B：KNO3、D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．判斷對錯：在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同×．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在2L密閉容器中，把2mol X和2mol Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），當反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，測得P的濃度為0.8mol/L，Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（　�。�
A．n=4
B．X的轉(zhuǎn)化率為60%
C．X的平衡濃度為0.4mol/L
D．2 min內(nèi)Y的平均速率為0.4mol/（L．min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．Na2S溶液中通入適量H2S：S2-+H2S═2HS-
B．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H-═2Fe3++3H2O
C．過量鐵粉加入稀HNO3溶液中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．NaHSO3溶液顯酸性的原因：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?SO${\;}_{3}^{2-}$+H3O-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由1～18號元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略．）
（1）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，則G與H的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中，若產(chǎn)生標況下的33.6L F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.806×1024；
（4）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．；
（5）溶液乙呈堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．F、G都是短周期元素，F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2-的電子排布式是1s22s22p6，G元素的原子序數(shù)是13．

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