20．新型凈水劑高鐵酸鉀K₂FeO₄為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法有兩種．
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法．工藝流程如圖所示．
（1）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
FeCl₃+10NaOH+3NaClO→2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O．其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜 質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解，然后再加入飽和KOH溶液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．
方法Ⅱ：電解法．以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極液中加入KOH．
（4）電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO₄^2-，該電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O
（5）與鋅錳電池類似，K₂FeOn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極 材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-．
（6）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO（OH）．

19．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．20℃時(shí)溶解度（克/100克水），K₂CO₃：111，KMnO₄：6.34．
（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機(jī)理與下列BD（填序號(hào)）物質(zhì)相似．
A．75%酒精         B．雙氧水          C．苯酚        D．NaClO溶液
（2）寫出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO₂+4KOH+O₂ $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制備KMnO₄，該反應(yīng)中的還原劑和氧化劑之比是2：1．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、KOH和MnO₂．
（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1mol MnO₂可制得$\frac{2}{3}$或0.67mol KMnO₄．
（6）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾；操作Ⅱ是采用蒸發(fā)結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到KMnO₄粗晶體．
（7）一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用c mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的a倍，則KMnO₄溶液的濃度為$\frac{4ac}{15}$ （mol•L^-1）（提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸②10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O  ）

18．關(guān)于如圖各裝置圖的敘述中，符合實(shí)驗(yàn)安全且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201409/98/72cdadb4.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	裝置中①X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸
	B．	裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
	C．	實(shí)驗(yàn)室用裝置③制取氯氣
	D．	實(shí)驗(yàn)室用裝置④制取氨氣

17．鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)碳酸錳的主要工藝如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說(shuō)明Zn²⁺+2H₂O?Zn（OH）₂+2H⁺．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO₂和炭，在過(guò)程①焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+C═MnO+CO↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO，每生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A．
（3）在50～55℃時(shí)向過(guò)程③中MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，有氣體生成，其化學(xué)方程式為：MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe³⁺：2.7～3.7． Mn²⁺：8.6～10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6～9.6．下表是上述過(guò)程②中除去Fe²⁺的模擬操作方法，請(qǐng)完成下表內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)操作	離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過(guò)量酸化的H2O2溶液，振蕩．	2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
步驟2：將pH調(diào)到3.7～8.6，使Fe3+沉淀完全．	Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

16．四氯化鈦是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl₄+H₂O═TiOCl₂+2HCl↑），在650℃～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl₄的反應(yīng)裝置，其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續(xù)一段時(shí)間；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl₂，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水．

試回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）③①④②．
（2）裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）C裝置中的反應(yīng)方程式為：TiO₂+2Cl₂+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（4）操作①的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，避免TiCl₄遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解．
（5）裝置D中冷凝管進(jìn)水口的位置是（填a或b）b，裝置E的作用是吸收多余的Cl₂及揮發(fā)的HCl，以免污染空氣．

15．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄•2H₂O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、CaCO₃、H₂O外，還需要KClNH₃等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．
（3）過(guò)濾Ⅰ操作所得濾液是（NH₄）₂SO₄溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO₃^2-的操作方法是：用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有CO₃^2-．
（4）若過(guò)濾I的濾液中的Ca²⁺濃度低于1.0×10^-5 mol•L^-1時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全．若要使Ca²⁺沉淀完全，則濾液中CO₃^2-離子的物質(zhì)的量濃度不得低于5.0×10^-4mol/L．（已知：K_{sp（CaCO3）}=5.0×10^-9）
（5）寫出蒸氨過(guò)程中的化學(xué)方程式CaO+2NH₄Cl+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂•6H₂O+2NH₃↑．

14．由銅制備硝酸銅，考慮到生產(chǎn)成本和減少污染，下列最合理的方法是（　�。�

	A．	Cu$\stackrel{濃硝酸}{→}$ Cu（NO3）2		B．	Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
	C．	Cu$\stackrel{硝酸銀溶液}{→}$Cu（NO3）2		D．	Cu $\stackrel{氧氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2

13．二氯化硫（SCl₂）熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置

試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B應(yīng)盛放的藥品是飽和食鹽水，C中是濃硫酸．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應(yīng)的接觸面積．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴加熱方式加熱．如何防止E中液體揮發(fā)將錐形瓶放入冰水中冷卻．
（4）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）；，作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入并吸收殘留余的氯氣．
（5）由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂．

12．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃和少量的 SiO₂、Fe₂O₃雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫名稱）
（2）流程圖中X的化學(xué)式為：H₂SO₄．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（4）過(guò)硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈]在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應(yīng)Ⅵ所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過(guò)硫酸銨．寫出陽(yáng)極反應(yīng)式：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．
（5）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂；NH₄HSO₄溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是B（填選項(xiàng)字母）
A．4NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂═2（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Al₂ （SO₄）₃+2Al（OH）₃↓
B．2NH₄Al（SO₄）₂+4Ba（OH）₂═（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂
C．2NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂═（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
D．NH₄Al（SO₄）₂+2Ba（OH）₂═NH₃•H₂O+2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

11．乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精．為了在實(shí)驗(yàn)室制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息：
①部分物質(zhì)的沸點(diǎn)：

物  質(zhì)	水	乙醇	乳酸	苯	乳酸乙酯
沸點(diǎn)/℃	100	78.4	122	80.10	154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時(shí)，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)．
該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無(wú)水乳酸、過(guò)量的65.0mL無(wú)水乙醇、一定量的苯、沸石…；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應(yīng)完全．
第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過(guò)量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機(jī)相后，再用水洗．
第三步：將無(wú)水CaCl₂加入到水洗后的產(chǎn)品中，過(guò)濾、蒸餾．
（1）第一步操作中，還缺少的試劑是濃硫酸；加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物，分離反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向進(jìn)行；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，酯化反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是油水分離器中液體不再增加．
（2）第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定水洗液的pH至7．
（3）第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用層析法．
（4）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有5個(gè)峰．