16．用14.2g無水硫酸配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量的濃度為0.4mol/L．
①若從中取出10mL，其物質(zhì)的量的濃度為0.4mol/L．
②若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．若將稀釋后的100mL溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液20 mL．

15．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂+N₂．為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=1.88×10^-4mol•L^-1•s^-1．
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是C、D．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn) 編號	T（℃）	NO初始濃度 （mol/L）	CO初始濃度 （mol/L）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

14．三氯化磷（PCl₃）是一種重要的有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl₂制取PCl₃，裝置如圖1所示．

已知：紅磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅．PCl₃遇O₂會生成POCl₃（三氯氧磷），POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會強(qiáng)烈水解生成H₃PO₃和HCl．PCl₃、POCl₃的熔沸點(diǎn)見表．

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請答下面問題：
（1）B中所裝試劑是濃硫酸，F(xiàn)中堿石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶與PCl₃反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開K₃通入干燥的CO₂，一段時(shí)間后，關(guān)閉K₃，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行．通干燥CO₂的作用是排盡裝置中的空氣，防止紅磷自燃，
（3）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入紅磷加熱除去PCl₅后，通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃．
（4）C裝置中的K₁、K₂的設(shè)計(jì)也出于類似的目的，為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?shí)驗(yàn)時(shí)與K₁、K₂有關(guān)的操作是先關(guān)閉K₁，打開K₂，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，打開K₁，關(guān)閉K₂．
（5）實(shí)驗(yàn)后期關(guān)閉K₁，打開K₂，將氣體通入C裝置中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為X．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來確定溶液X中含有的某些離子，請補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①		溶液X中含有Na+
②		溶液X中含有Cl-

（6）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．甲同學(xué)將裝置A的示意圖畫成圖2，該示意圖中明顯的錯(cuò)誤是沒有（用酒精燈）加熱．

13．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）改善水質(zhì)．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理FeO₄^2-有強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
①寫出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
②加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為4.4～7.5．
③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，若通入5.6L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的質(zhì)量為69g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]²⁺離子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O?[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺；．
II．鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：
FePO₄+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li⁺．試寫出該電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式LiFePO₄-e^-═FePO₄+Li⁺．常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時(shí)，溶液的pH為14．（忽略溶液的體積變化）．

12．下列物屬于酸性氧化物的是（　�。�

A．

CO2

B．

CaO

C．

H2O

D．

Na2O

11．下列物質(zhì)屬于鹽的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

HCl

C．

H2O

D．

NaOH

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取三份100mL上述水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請回答：
（1）溶液中肯定存在的離子是NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、K⁺；哪些離子的濃度能確定，分別是NH₄⁺、0.4mol/L，SO₄^2-、0.1mol/L，CO₃^2-、0.2mol/L；
（2）肯定不存在的離子是Mg²⁺、Ba²⁺，理由是Mg²⁺、Ba²⁺與CO₃^2-，Ba²⁺與SO₄^2-不能共存；
（3）可能存在的離子是Cl^-，如何確定？先加過量Ba（NO₃）₂溶液，取上層清液，加酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀說明有Cl^-，否則無Cl^-．

9．Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，若有1mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol．Fe₃O₄與氫碘酸（HI）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₃O₄+8HI=3FeI₂+I₂+4H₂O．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因酸性廢液中，將會Fe³⁺抑制的水解，無法得到Fe（OH）₃膠體，故不能夠吸附懸浮物．
（3）某課外活動(dòng)小組將如圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl₃（所通氣體過量并充分反應(yīng)）．

請回答下列問題：
①各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代）A→E→C→B→D．
②裝置C的作用是干燥Cl₂．
③反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅棕色的煙  可以檢驗(yàn)生成物中含有Fe³⁺的試劑是硫氰酸鉀（填寫試劑名稱）．

8．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L的Ba（NO₃）₂溶液的說法中不正確的是（　　）

	A．	1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO3-
	B．	1L溶液中所含的陰、陽離子總數(shù)為0.6NA個(gè)
	C．	0.5L溶液中Ba2+濃度是0.1mol/L
	D．	500mL溶液中，含有NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol

7．氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H＜0．
請回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室通常采用圖1裝置制取氨氣，所選擇的試劑是氯化銨和氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法（填操作名稱）過濾．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是（填寫選項(xiàng)序號）c．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示，能否將濃H₂SO₄改為稀H₂SO₄（填“能”或“否”）否，理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解）．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.68%．