Question

16．用14.2g無水硫酸配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量的濃度為0.4mol/L．
①若從中取出10mL，其物質(zhì)的量的濃度為0.4mol/L．
②若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．若將稀釋后的100mL溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液20 mL．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出配制的溶液的濃度；
①溶液具有均一性，據(jù)此可知取出的溶液的物質(zhì)的量濃度；
②根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后溶液中鈉離子的濃度；硫酸根離子與鋇離子按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合100mL硫酸鈉溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算出需要鋇離子的物質(zhì)的量，再計(jì)算出需要氯化鋇溶液的體積．

解答 解：14.2g硫酸鈉的物質(zhì)的量=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L，
故答案為：0.4；
①溶液具有均一性，若從中取出10mL，其物質(zhì)的量的濃度不變，仍然為0.4mol/L，
故答案為：0.4；
②根據(jù)稀釋定律，稀釋過程中鈉離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后Na⁺的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.2mol/L×2×0.01L}{0.1L}$=0.04mol/L；
稀釋后硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，10mL溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.01L=0.008mol，
將稀釋后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，則n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄）=0.002mol，需要氯化鋇溶液的體積為：$\frac{0.002mol}{0.1mol/L}$=0.02L=20mL，
故答案為：0.04；20．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意溶液稀釋定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．