8．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	澄清透明的水溶液中：K+、Ba2+、OH-、MnO4-
	B．	pH=13的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
	C．	c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
	D．	強(qiáng)堿性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

7．V L含有（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液，已知NH₄⁺濃度為amol•L^-1，SO₄^2-濃度為bmol•L^-1．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

（b-2a）bmol•L-1

B．

$\frac{（b-2a）}{2}$bmol•L-1

C．

（2b-a）bmol•L-1

D．

$\frac{（2b-a）}{2}$bmol•L-1

6．A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．已知：元素A的原子半徑在所有元素中最小，元素B的 一種同位素可測(cè)定文物年代，D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，D和E可以形1：1和1：2的兩種離子化合物，F(xiàn)是同周期中簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素，元素F離子結(jié)構(gòu)示意圖為．E在元素周期表中的位置第三周期IA族．

5．寫出下列變化的化學(xué)方程式：

（1）2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O；
（2）2CH₃CH₂CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CH₂COOH；
（3）CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（4）CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH；
（5）CH₃CH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂COOCH₂CH₃+H₂O．

4．寫出下列變化的化學(xué)方程式：

3．下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是 （　�。�

	A．	可用向上排空氣法收集少量的氯氣
	B．	與水反應(yīng)生成的次氯酸是一種弱酸
	C．	將氫氣和氯氣混合光照，能安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
	D．	與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Cl2既被還原，同時(shí)又被氧化

2．配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用膽礬（CuSO₄•5H₂O）（　�。�

A．

8.00g

B．

16.0g

C．

25.0g

D．

12.5g

1．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通入3mol CO₂、3mol CH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），反應(yīng)在2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得CO₂和CO的體積分?jǐn)?shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①2min內(nèi)，用H₂來(lái)表示的反應(yīng)速率v（H₂）=0.5mol/L•min；
②此時(shí)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
③下列敘述可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BC（填選項(xiàng)字母）
A．v_正（CH₄）=2v_逆（H₂）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定不變
C．反應(yīng)中斷裂2molC-H鍵同時(shí)消耗1mol H₂
D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：

物質(zhì)	H2	CO	CH4	CH3COOH
燃燒熱（KJ/mol）	286	283	890	874

則反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=248KJ/mol．
⑤為提高CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是減小反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO₂的濃度（寫兩點(diǎn)）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖蘇搜：在250-400℃范圍內(nèi)，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②在250℃與400℃時(shí)乙酸的生成速率相近，請(qǐng)分析判斷實(shí)際生產(chǎn)選擇的最佳溫度是250℃時(shí)，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費(fèi)較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液中和鹽酸：CO${\;}_{{3}_{\;}}$2-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
	C．	向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+：MnS+Cu2+=CuS+Mn2+

19．某溫度下，若將Na₂SO₄溶液蒸發(fā)180g水，可變成飽和溶液．若向該溶液中加入14.2g無(wú)水Na₂SO₄也可變成飽和溶液．若在該溶液中加入Na₂SO₄•10H₂O恰好形成飽和溶液時(shí)所需N₂SO₄•10H₂O的質(zhì)量為35.8g．