3．下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是 （　�。�
A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣
B．與水反應(yīng)生成的次氯酸是一種弱酸
C．將氫氣和氯氣混合光照，能安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
D．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，Cl2既被還原，同時又被氧化

分析 A．氯氣密度大于空氣密度；
B．次氯酸為弱酸；
C．氫氣與氯氣光照條件下發(fā)生爆炸；
D．依據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)中氯元素化合價變化判斷．

解答 解：A．氯氣密度大于空氣密度，應(yīng)選擇向上排空氣法收集，故A正確；
B．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸為弱電解質(zhì)，故B正確；
C．氫氣和氯氣混合光照發(fā)生劇烈的爆炸，故C錯誤；
D．反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O中，氯的化合價既升高又降低，Cl2既被還原，同時又被氧化，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熟悉氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時元素化合價變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．核素${\;}_{1}^{2}$H的中子數(shù)是0
B．12C和14C互為同位素
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．
飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%
甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率，
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為B連C（填A(yù)、B、C、等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率，
（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率，
Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
①．一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與D口連接
a．A           b．B          c．D         d．E
②．另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應(yīng)，誤差太大
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率．
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分子中，分子間不能形成氫鍵的是（　�。�
A．NH3B．HFC．C2H5OHD．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯氣是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)有廣泛
（1）氯氣在通常情況下呈黃綠色，是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體．
 （2）將氯氣通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中即制得漂白粉，可用于游泳池的消毒．漂白粉屬于混合物（填純凈物“或”混合物“）．
（3）將實驗室制取的純凈且干燥的氯氣通入下列裝置中：

①A中放人干燥的紅色布條，現(xiàn)象是紅色布條不褪色．
②B中盛有KI溶液，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③C中盛有Na0H溶液，作用是吸收剩余的氯氣防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．澄清透明的水溶液中：K+、Ba2+、OH-、MnO4-
B．pH=13的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
D．強堿性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列四項都能導(dǎo)電，其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是（　　）
A．氯化鈉熔化導(dǎo)電B．液態(tài)汞導(dǎo)電
C．H2SO4溶液導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)的K0H導(dǎo)電

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．把23g鈉投入m1g足量的水中得到ag溶液，把24g鎂投入m2g足量的鹽酸中得到bg溶液，若m1=m2，則a．b的關(guān)系是a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．ClO2是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，熔點為-59℃，沸點為11.0℃，不穩(wěn)定，易溶于水．某研究小組在60℃時用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯如圖1．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，溫度為60℃時，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應(yīng)開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平：
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
（2）凝集裝置B必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是冰水浴裝置．
（3）裝置D的作用是檢驗ClO2是否吸收完全．
（4）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖2所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗．
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的原因是減小實驗誤差．
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135C{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

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