8．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．澄清透明的水溶液中：K+、Ba2+、OH-、MnO4-
B．pH=13的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

分析 A．該組離子之間不反應(yīng)；
B．pH=13的溶液，顯堿性；
C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)合離子；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．pH=13的溶液，顯堿性，不能大量存在HCO3-、NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)合離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)堿溶液中ClO-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知氧化性Br2＞Fe3+．向含溶質(zhì)a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
B．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．當(dāng)a=b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度：c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2
D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果
實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置，選取相關(guān)試劑，設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．忽略其他因素的影響，實(shí)驗(yàn)中相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)5% H2O2溶液的體積（mL）選用試劑選用試劑體積（mL）收集V mL O2所需時(shí)間（min）
①10 蒸餾水5 m 
②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
③10 試劑M5p
④10 0.1mol/L Na2SO45 m
（1）除上述裝置中的儀器及量筒外，還要用到的計(jì)量工具是秒表．為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，實(shí)驗(yàn)前需檢查該裝置的氣密性，操作是關(guān)閉分液漏斗，打開止水夾，上下移動(dòng)有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度變化，若干燥管中的液面與玻璃管中液面高度不一致，并保持一定的高度差，則氣密性良好．
（2）實(shí)驗(yàn)①④的主要目的是證明硫酸根離子對(duì)H2O2分解無(wú)催化效果．
（3）實(shí)驗(yàn)②中選用試劑的體積v1=5mL．
（4）實(shí)驗(yàn)③中選用的試劑M是Fe2（SO4）3；若正確選用試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得收集V mL O2所需時(shí)間m＞n＞p，由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果更好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用一種試劑除去下列各物質(zhì)的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程．
（1）BaCl2（HCl）：試劑：BaCO3離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
（2）02（CO2）：試劑NaOH溶液離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O 
（3）SO42-（CO32-）試劑稀硫酸離子方程為CO32-+2H+═H2O+CO2↑
（4）鹽酸（硫酸）：試劑氯化鋇離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓
（5）NaOH（NaCO3）：試劑氫氧化鈣離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓
（6）NaCl（CuCl2）：試劑氫氧化鈉離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是 （　�。�
A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣
B．與水反應(yīng)生成的次氯酸是一種弱酸
C．將氫氣和氯氣混合光照，能安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
D．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Cl2既被還原，同時(shí)又被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．沒(méi)食子酸丙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有吸濕性，對(duì)光不穩(wěn)定，發(fā)生分解，耐高溫性差．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H13O5B．可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．易溶于水、乙醇、苯等溶劑D．裝于無(wú)色玻璃瓶中，密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將15.6g Na2O2完全溶于適量的水中，再將所得溶液加水稀釋為500mL，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度c0為0.50mol•L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率a是65%．列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.41．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶液中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶液正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于（填“大于”“等于”或“小于”）其在正庚烷溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=50.5kJ．mol-1，活化能Ea=90.4kJ．mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的是D．

（4）該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率．用于比色分析的儀器是C．
A．pH計(jì)       B．元素分析儀    C．分光光度計(jì)     D．原子吸收光譜儀．

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