7．（1）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t₂時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖1．下列說(shuō)法正確的是ac（填序號(hào)字母）

a．0～t₁時(shí)，v_正＞v_逆，t₂時(shí)，v_逆＞v_正
b．混合氣體的密度不再改變時(shí)，Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡
c．t₂時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加C
d．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ
（2）工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH₂）₂（1）+H₂O（g）△H＜0
t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃，70min開(kāi)始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO₂（ g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：

時(shí)間/min	0	20	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.020	0.020	0.020

①70min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ （CO₂ ）=0.00057mol/（L•min）．
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO₂和0.20molNH₃，重新建立平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為277.8（保留一位小數(shù)）．
④圖2所示裝置（陰、陽(yáng)極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH₂）₂〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，
（3）CH₄燃料電池，裝置示意如圖3（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．當(dāng) V=44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為CH₄+2O₂+KOH=KHCO₃+2H₂O．

6．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
Ⅰ．工業(yè)上生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）常以鉻鐵礦[主要成分：FeCr₂O₄（亞鉻酸亞鐵）]為原料，其主要步驟如下：
①4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②用H₂SO₄調(diào)節(jié)溶液pH，使Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇
（1）工業(yè)上步驟①在反應(yīng)過(guò)程中需不斷攪拌，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）已知：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，寫出步驟②Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的化學(xué)方程式2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂C₂O₇+Na₂SO₄+H₂O．
Ⅱ．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	A1（OH）3
開(kāi)始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（3）寫出反應(yīng)I中發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（4）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)控制pH的范圍區(qū)間為[4.4～7.5）．
（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，若通入2.8L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的質(zhì)量為34.5g．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]²⁺離子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O═[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺．
Ⅲ．鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知LiFePO₄電池反應(yīng)為FePO₄+Li $?_{充電}^{放電}$LiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li⁺．試寫出該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式LiFePO₄-e^-═FePO₄+Li⁺．常溫下以該電池為電源電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗0.35g Li時(shí)，溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）．

5．甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH₃（1）+H₂O（1）?HCOOH（1）+CH₃OH（1）△H＞0某溫度下，V L混合體系中各組分的起始量如下表，HCOOCH₃轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖（假設(shè)混合體系體積不變）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

組分	物質(zhì)的量/mol
HCOOCH3	1.00
H2O	1.99
HCOOH	0.01
CH3OH	0.52

	A．	溫度升髙，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
	B．	0〜10min，HCOOCH3的平均反應(yīng)速率v=0.003mol•L-1min-1
	C．	HCOOCH3水解平均反應(yīng)速率先是增大，后減小，最后保持不變
	D．	該條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等

4．Ⅰ在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖1所示）．容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃（放熱），若達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的百分含量和體積與上述平衡時(shí)完全相同，那么
①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度理由是降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體總分子數(shù)減少．
Ⅱ在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂I?2NH₃，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如圖2：

（3）A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是AB．
（4）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由．AC段的曲線是增函數(shù)，原因開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大反應(yīng)向正向進(jìn)行，溫度在升高反應(yīng)速率進(jìn)一步加快，所以NH₃%逐漸增大．CE段曲線是減函數(shù)，原因在C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高平衡逆向移動(dòng)所以NH₃%逐漸減小．

3．對(duì)氮、碳及其化合物的研究具有重要意義．
（1）用肼（N₂H₄）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H₁   K₁
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂   K₂
則2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=2△H₂-△H₁ （用△H₁、△H₂表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）
（2）汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：NO+CO→N₂+CO₂（未配平），將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N₂ 和CO₂，實(shí)現(xiàn)除污，每生成1molN₂還原劑失去電子數(shù)為4×6.02×10²³．
（3）大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理．某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）．在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

時(shí)間（min） 物質(zhì)的量（mol）	0	10	20	30	40	50
NO	2.00	1.16	0.80	0.80	0.96	0.96
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72
CO2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.042mol/（L．min）；T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是b（填字母編號(hào)）．
a．加入一定量的活性炭    b．通入一定量的NO c．恒容時(shí)，充入一定量的氦氣   d．加入合適的催化劑
（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L^-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．放電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）實(shí)驗(yàn)室中用NaOH溶液吸收CO₂，發(fā)生反應(yīng)為2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O．所得混合液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

2．氮、硫、碳的氧化物有多種，其中SO₂和NO_x都是大氣污染物，對(duì)它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0�。á瘢�
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　          K₂△H₂＜0�。á颍�
4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，NO的轉(zhuǎn)化率α₁=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag^-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1．

①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)镹O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
②NO₂尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和 NaNO₂．已知NO₂^-的水解常數(shù)K=2×10^-11mol•L^-1，常溫下某NaNO₂和 HNO₂ 混合溶液的PH為5，則混合溶液中c（NO₂^-）和c（HNO₂）的比值為50
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO₄^2-生成．該反應(yīng)的離子方程式為4S₂O₄^2-+6NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+3N₂+4H₂O
（5）消除汽車尾氣，可以通過(guò)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖3表示在其他條件不變時(shí)，NO的濃度c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c（NO） 在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．
（6）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₃沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO₃的K_SP為5.48×10^-7，飽和亞硫酸中c（SO₃^2-）=6.3×10^-8 mol•L^-1． 將0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液滴入飽和亞硫酸中，不能 （填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是若溶液中c（Ba²⁺）=0.1 mol•L^-1，c（SO₃^2-）=6，3×10^-8mol•L^-1，其濃度積Q=c（Ba²⁺）×c（SO₃^2-）＜0.1×6.3×10^-8=6.3×10^-9＜Ksp（BaSO₃）=5.48×10^-7 （請(qǐng)寫出必要的推斷過(guò)程）．

1．氨氣是一種重要的化工原料，在很多方面具有重要用途． SNCR-SCR就是一種應(yīng)用氨氣作為原料的新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NO_x），其流程如圖1：

（1）反應(yīng)2NO+2CO?2CO₂+N₂能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
（填“＞”或“＜”）．
（2）SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1627.2kJ•mol^-1；
6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1807.0kJ•mol^-1；
6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-2659.9kJ•mol^-1；
反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的△H=+179.8kJ•mol^-1．
（3）NO和NH₃在Ag₂O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線見(jiàn)圖2．

①由圖可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在有氧（填“有氧”或“無(wú)氧”）條件下進(jìn)行．
②隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O或者溫度升高，NO_x和NH₃反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過(guò)程，探究條件對(duì)平衡的影響．
Ⅰ．現(xiàn)有兩容器，甲是容積可變的容器，乙是容積固定為2L的密閉容器，分別向甲、乙兩容器中均充入N₂0.6mol，H₂0.5mol，在一定溫度下進(jìn)行N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
△H=-92.4kJ/mol反應(yīng)，t₁時(shí)達(dá)到平衡，甲容器中N₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{6}$，體積為1L．
①該溫度時(shí)甲容器中平衡體系的平衡常數(shù)是10．
②若保持甲容器的溫度和壓強(qiáng)不變，向甲容器的平衡體系再中通入0.9mol N₂，則平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
③若達(dá)平衡時(shí)要使甲、乙兩容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)相同，可以采取的措施是BD．
A．保持溫度不變，將乙容器內(nèi)的壓強(qiáng)增加到原來(lái)的1.5倍
B．保持溫度不變，向乙容器中再充入0.6mol N₂和0.5mol H₂
C．升高乙容器的溫度
D．保持甲容器的體積為1L不變，升高甲容器的溫度
Ⅱ．若改用圖3裝置針對(duì)氨的分解（2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g））進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，其中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol NH₃（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2molNH₃（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．
已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中NH₃轉(zhuǎn)化率為20%．
②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

20．開(kāi)發(fā)新能源、新材料是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖1為L(zhǎng)iBH₄/MgH₂體系放氫焓變示意圖．

則：Mg（s）+2B（s）=MgB₂（s）△H=-93 kJ•mol^-1．
（2）采用球磨法制備Al與LiBH₄的復(fù)合材料，并對(duì)Al-LiBH₄體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：25℃水浴時(shí)，每克不同配比的Al-LiBH₄復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂體積隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2示．下列說(shuō)法正確的是AB（填字母）．

A．25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)
B．25℃時(shí)，純LiBH₄與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．25℃時(shí)，Al-LiBH₄復(fù)合材料中LiBH₄含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
（3）工業(yè)上可采用CO和H₂合成再生能源甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

①在一容積可變的密閉容器中，充有10molCO和20mol H₂，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖3所示．則：上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為K_A=K_B＞K_C．
若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)容器的體積為10L，則平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L．
②圖中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下，起始H₂、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．當(dāng)其他條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下，起始H₂、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖．
（4）次磷酸鈷[Co（H₂PO₂）₂]廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鈷，工業(yè)上利用電解法制備次磷酸鈷的電極材料為金屬鈷和不銹鋼，其電解裝置如圖4所示（其中陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)）．則：
①N極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+OH^- 或2H⁺+2e^-=H₂↑；
②次磷酸鈷在I區(qū)生成（填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）．
③已知次磷酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H₃PO₂+NaOH=NaH₂PO₂+H₂O，則NaH₂PO₂溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

19．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．
Ⅰ．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)驗(yàn)氮的固定-一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為N₂+3H₂$?_{一定條件下}^{SCT陶瓷}$2NH₃．則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H₂不斷地通入陽(yáng)極（填“陰”或“陽(yáng)”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應(yīng)式為N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．
Ⅱ．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH₃．相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=Q
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N₂）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是d（填字母代號(hào)），圖中△H絕對(duì)值為1530kJ•mol^-1．

Ⅲ．在一定溫度下，將1molN₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
（1）達(dá)平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率a₁=60%．
（2）在相同條件下，若起始時(shí)只將NH₃置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為a₂，當(dāng)a₁+a₂=1時(shí)，則起始時(shí)NH₃的物質(zhì)的量n（NH₃）=2mol．

18．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．其中氧化劑是K₂Cr₂O₇，氧化產(chǎn)物是CO₂
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（Κ）．

溫 度	250℃	300℃	350℃
Κ	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng) 10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則此時(shí)的溫度為250℃．
③請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中的畫出②中求得溫度下CO、H₂和 CH₃0H的濃度隨時(shí)間變化的曲線，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注．
（3）工業(yè)上也可以用CO₂和H₂反應(yīng)制得甲醇．在2×10⁵Pa、300℃的條件下，若有440g CO₂與H₂恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5KJ•mol^-1．
（4）以CH₃OH為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH₃OH燃料電池，則充入CH₃OH的電極為負(fù)極，充入O₂電極的反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．