11．己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍66纖維、尼龍66樹脂和聚氨酯泡沫塑料．己二酸又名肥酸，白色晶體，微溶于水，易溶于醇、醚，可溶于丙酮，微溶于環(huán)己烷和苯．熔點(diǎn)153℃，沸點(diǎn)332.7℃，相對密度1.360．以環(huán)己酮（沸點(diǎn)155.6℃）為原料，在鎢酸鈉催化下，被雙氧水氧化可得到己二酸．其反應(yīng)方程式如下：+H₂O₂+H₂O

實(shí)驗(yàn)主要步驟如下
（Ⅰ）合成①將0.789g鎢酸鈉、0.32g磺基水楊酸和44mL 30%的過氧化氫水溶液加入如圖1裝置內(nèi)，攪拌約15min．②加入10mL環(huán)己酮，在磁力加熱攪拌器上緩慢加熱至 90℃，回流恒溫反應(yīng)5h．③反應(yīng)結(jié)束，將盛有物料的反應(yīng)瓶冷卻后置于冰水浴中靜置3h，可見有大量晶體析出．
（Ⅱ）分離與提純④待固體析出完全后，抽濾，用少量冰水洗滌，再抽干． ⑤將抽干得到的固體置于70℃的烘箱中干燥2.5h，即得粗產(chǎn)品．⑥粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶提純得到精產(chǎn)品．重結(jié)晶過程加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥．回答下列問題
（1）若步驟③中固體析出不多，應(yīng)采取的操作為將溶液加熱濃縮至25～30mL，再冷卻結(jié)晶．
（2）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)趁熱過濾．
（3）己二酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖2所示．
則儀器a的名稱為布氏漏斗，裝置B的作用是防止發(fā)生倒吸，裝置C接在水龍頭上，其作用是抽氣，使吸濾瓶、安全瓶中的壓強(qiáng)減小，減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤；③打開水龍頭；④關(guān)閉水龍頭；⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（4）己二酸純度的測定準(zhǔn)確稱取試樣0.12g于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，稍加熱，待其完全溶解后，加 2～3 滴酚酞指示劑，并用0.1mol•L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖3所示，則該己二酸晶體樣品中己二酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3%．

10．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
	B．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小
	C．	醋酸的電離程度增大，[H+]亦增大
	D．	再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

9．磷酸鐵（FePO₄•2H₂O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）向?yàn)V液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺．為確定加入H₂O₂的量，需先用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe²⁺：
①寫出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺
②在向酸式（填酸式或堿式）滴定管注入KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、水洗和潤洗．
③若滴定v mL濾液中的Fe²⁺，消耗a mol•L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，
則濾液中c（Fe²⁺）=$\frac{5ab}{V}$ mol•L^-1
④為使濾液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是AB（填序號）．
A、加入適當(dāng)過量的H₂O₂溶液      
B、緩慢滴加H₂O₂溶液并攪拌
C、加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行   
D、用氨水調(diào)節(jié)pH=7．

8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體（用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取CO₂），以制備純凈的Na₂CO₃溶液．為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，他們設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)過程：
a．取25mL NaOH溶液，向其中通入過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b．小火煮沸此溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+CO₂═NaHCO₃、NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）煮沸溶液的目的是充分將溶液中的二氧化碳趕出．此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（3）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。�然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
（4）裝置B中盛放的試劑是飽和NaHCO₃溶液，作用是吸收HCl氣體．
（5）在實(shí)驗(yàn)室制法中，裝置A還可作為下列②④⑤氣體的發(fā)生裝置（填序號）．
①CH₂=CH₂    ②H₂S    ③CH₄    ④CH≡CH     ⑤H₂
（6）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂時，屬于必須進(jìn)行尾氣處理并能用圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)．

尾 氣 吸 收 裝 置
處理氣體	①③	②④

（7）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為7.2 mol/L．

7．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制備綠礬．
（1）SO₂和O₂反應(yīng)制取SO₃的反應(yīng)原理為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達(dá)到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD．
A．v（SO₂）═v（SO₃）B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變 C．混合氣體質(zhì)量不變 D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；
②溶液中H⁺的移動方向由B極到A極；電池總反應(yīng)式為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄．
（3）測定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液  
b．量取25mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
□Fe²⁺+□MnO${\;}_{4}^{-}$+□8H⁺--□Fe³⁺+□Mn²⁺+□4H₂O
②計算上述產(chǎn)品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975或97.5%．（原子量：Fe----56 O----16 S---32  H---1）

6．如圖中A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置．請仔細(xì)分析，對比三個裝置，回答以下問題：
（1）寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Br₂=2FeBr₃、．寫出B的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式HBr+AgNO₃=AgBr↓+HNO₃．
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）．
（3）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作．A裝置中這一問題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是Br₂和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境．
（4）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl₄由無色變橙色．
（5）B裝置也存在兩個明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行．這兩個缺點(diǎn)是：原料利用率低；容易產(chǎn)生倒吸．

5．某校實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃	溶解性
環(huán)已醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)已烯	82	0.8102	83	難溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．[合成]：在a中加入20.00g純環(huán)己醇及2小塊沸石，冷卻攪動下緩慢加入10mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
Ⅱ．[提純]：將反應(yīng)后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na₂CO₃溶液和水洗滌，分離后加入無水CaCl₂顆粒，靜置一段時間后棄去CaCl₂．再進(jìn)行蒸餾最終獲得12.30g純環(huán)己烯．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝管．加入沸石的目的是防止混合液爆沸．
（2）本實(shí)驗(yàn)分液所得產(chǎn)物應(yīng)從上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（3）提純過程中加入Na₂CO₃溶液的目的是除去多余的H₂SO₄，加入無水CaCl₂的作用是干燥所得環(huán)己烯（產(chǎn)物）．
（4）本實(shí)驗(yàn)所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是75%（產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

4．安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，對二氧化硫的排放有了大大的改善．已知SO₂可以用Fe（ NO₃）₃溶液吸收，0.1mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=2某學(xué)習(xí)小組據(jù)此展開如下相關(guān)探究：
【探究Ⅰ】銅與濃硫酸的反應(yīng)探究：
（l）取12.8g銅片于三頸燒瓶中，通N₂一段時間后再加入20mL 18mol•L^-1的濃硫酸，加熱．裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后，燒瓶中仍有銅片剩余．
①該小組同學(xué)認(rèn)為燒瓶中除有銅片剩余外還應(yīng)有較多的硫酸剩余，其原因是：隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸變稀，與銅片不反應(yīng)
②該小組同學(xué)欲通過測定產(chǎn)生氣體的量來求余酸的物質(zhì)的量，設(shè)計了多種實(shí)驗(yàn)方案．下列方案不可行的是AB
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔苛蛩崴峄�的高錳酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl₂溶液，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
【探究Ⅱ】裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：
（2）加入濃硫酸之前先通N₂一段時間，其目的是排除空氣的干擾
（3）經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想（不考慮各因素的疊加）：
猜想1：裝置A中的白霧進(jìn)入B參與反應(yīng)
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化為SO₄^2-
猜想3：酸性條件下，SO₂被NO₃^-氧化為SO₄^2-
（4）甲同學(xué)認(rèn)為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是NaHSO₃飽和溶液
（5）乙同學(xué)取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認(rèn)為猜想2成立．你是否同意其結(jié)論？并說明理由：不同意，溶解的SO₂也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【思考與交流】
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案（必要時可加熱）可行的是ABC
A．打開彈簧夾，通入O₂
B．由分液漏斗加入H₂O₂溶液
C．由分液漏斗加入NaNO₃溶液
D．由分液漏斗加入Na₂SO₄溶液．

3．硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑．制備硝基苯的組裝如圖反應(yīng)裝置，過程如下：
步驟：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與濃硝酸18mL配制混和酸，加入恒壓漏斗中．把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④將反應(yīng)后的液體依次用蒸餾水和10% Na₂CO₃溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾．
（6）寫出制備硝基苯的化學(xué)方程式．

2．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃	122.4	-97	-12.3
沸點(diǎn)/℃	249	64.3	199.6
密度/g．cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（2）化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用過量的反應(yīng)物甲醇，其理由是該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制

（1）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸．
A．稀硫酸           B．碳酸鈉溶液      C．乙醇
（2）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在199.6℃左右．
（3）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（4）本實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填編號）．
A．蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品     B．甲醇用量多了     C．制備粗品時苯甲酸被蒸出．