10．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小
C．醋酸的電離程度增大，[H+]亦增大
D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后會促進(jìn)醋酸的電離，溶液中醋酸分子數(shù)減小、醋酸根離子、氫離子的數(shù)目增大，則溶液中離子的數(shù)目增多、$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減�。挥捎谌芤旱捏w積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，再結(jié)合酸堿混合時pH的計算來解答．

解答 解：A．因醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；
B．稀釋后醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的分子數(shù)減小，醋酸根離子的數(shù)目增大，由于在同一溶液中，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小，故B正確；
C．加水稀釋時，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯誤；
D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離平衡及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B．含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑
C．還原劑是化合價升高的物質(zhì)D．氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知Mg3N2與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng)：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．鎂帶（已除去氧化膜）在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60mL 2.0 mol•L-1的鹽酸中，再用20mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g．求鎂帶的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3；
（2）若有34g NH3被氧化，所得到的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某校實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環(huán)已醇1000.9618161微溶于水
環(huán)已烯820.810283難溶于水
實驗步驟：
Ⅰ．[合成]：在a中加入20.00g純環(huán)己醇及2小塊沸石，冷卻攪動下緩慢加入10mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
Ⅱ．[提純]：將反應(yīng)后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌，分離后加入無水CaCl2顆粒，靜置一段時間后棄去CaCl2．再進(jìn)行蒸餾最終獲得12.30g純環(huán)己烯．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝管．加入沸石的目的是防止混合液爆沸．
（2）本實驗分液所得產(chǎn)物應(yīng)從上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（3）提純過程中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的H2SO4，加入無水CaCl2的作用是干燥所得環(huán)己烯（產(chǎn)物）．
（4）本實驗所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是75%（產(chǎn)率=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．碳酸鈉俗稱純堿，在日常生活和生活中有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組想根據(jù)所學(xué)知識模擬制備碳酸鈉，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3（反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl），然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體．為防止污染空氣，尾氣中含有的氨氣需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進(jìn)行的實驗操作有過濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加1mol•L-1的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡，共消耗300ml稀鹽酸．請回答下列問題：
①根據(jù)實驗的需要，用11.9mol•L-1的濃鹽酸配制1mol•L-1的稀鹽酸時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶（填儀器名稱）；需要量取的濃鹽酸體積為：42mL．
②該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
下表所列數(shù)據(jù)是以上反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）Ⅰ、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，對容器升溫，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)逆向移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
Ⅱ、某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度＞250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-（0.5Q1-0.5Q2-2Q3）kJ/mol
（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將降低（填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．己知：NH3•H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-24.2kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的△H=-57.3kJ/mol．則NH3•H2O在水溶液中電離的△H等于（　�。�
A．-69.4 kJ/molB．-45.2kJ/molC．+69.4 kJ/molD．+45.2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程．

已知：
溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請回答：
（1）溶液B中含有的陽離子有Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+（填離子符號）．
（2）下列物質(zhì)中最適宜作氧化劑X的是b（填字母）．a(chǎn)．NaClO  b．H2O2   c．KMnO4
（3）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化學(xué)式）．
（4）操作①的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是c
a．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
c．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（6）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液．實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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同步練習(xí)冊答案