1．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
②控制鼓氣速度的方法是觀察甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)來控制氣速，若鼓氣速度過快則會帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度，若鼓氣速度過慢則會若鼓氣速度過慢，氨的催化氧化反應(yīng)放熱太少，達不到反應(yīng)所需溫度反應(yīng)停止．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接b、a接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在冰水中．

14．現(xiàn)有密度為1.84g•cm^-3 98%濃硫酸500mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？

13．某實驗小組設(shè)計了如下裝量對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究．

已知：PdCl₂溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+2HC1+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實驗時要通人足夠長時間的N₂，其原因是要用氮氣將裝置中的空氣排盡．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl₂溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO₂+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO₂+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．

12．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑是NH₃；
（2）若有34g NH₃被氧化，所得到的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是1mol．

11．下表是四種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)．

HA	H2B	H2C	H3D
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

（1）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是多元弱酸一級電離生成的氫離子會抑制二級電離；
（2）HA、H₂B、H₂C、H₃D四種酸中酸性最強的是H₃D，最弱的是H₂C；
（3）向10mL 0.01mol/L Na₂B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分攪拌，反應(yīng)的離子方程式是B^2-+HA=HB^-+A^-；
（4）將等物質(zhì)的量的HA、H₂B、H₂C、NaH₂D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入燒堿溶液，這四種物質(zhì)中最先與燒堿反應(yīng)的離子方程式是H₃D+OH^-=H₂O+H₂D^-，若加入足量的燒堿溶液，最后與OH^-反應(yīng)的離子是HD^2-+OH^-=H₂O+D^3-．

10．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：A₂（g）+B₂（g）?2D（g），已知A₂、B₂、D的起始濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

	A．	B2為0.1mol/L		B．	D為0.3mol/L
	C．	A2為0.3mol/L		D．	B2為0.2mol/L同時D為0.1mol/L

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	檢驗?zāi)诚∪芤褐惺欠窈�有NO3-，可先將溶液濃縮，然后加入濃H2SO4和銅片，觀察有無紅棕色氣體產(chǎn)生
	B．	鑒別NO2和溴蒸氣可用AgNO3溶液，也可用濕潤的淀粉-KI試紙
	C．	除去NO中的NO2氣體，可通入氧氣
	D．	檢驗溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙伸入試管，觀察試紙是否變藍

8．計算4.9g H₂SO₄中含有的氧原子數(shù)．與4.9g H₂SO₄所含氧子數(shù)相同的臭氧（O₃）的質(zhì)量是多少？

7．在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若足量的MnO₂參與反應(yīng)，則反應(yīng)后所得的溶液中，除MnCl₂外還有HCl，剩余這種物質(zhì)的原因是鹽酸濃度降低，還原性減弱，不能被二氧化錳氧化．

6．一定溫度下，10mL 6mol/L的H₂SO₄溶液與過量的Zn粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成H₂的總量，可以向反應(yīng)物體系中加入適量的（　�。�

A．

Na2CO3晶體

B．

CH3COONa晶體

C．

Na2SO4溶液

D．

NaNO3溶液