6．一定溫度下，10mL 6mol/L的H2SO4溶液與過(guò)量的Zn粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成H2的總量，可以向反應(yīng)物體系中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3晶體B．CH3COONa晶體C．Na2SO4溶液D．NaNO3溶液

分析 A．碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；
B．醋酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成醋酸，但最終醋酸電離出氫離子物質(zhì)的量等于硫酸電離出氫離子物質(zhì)的量；
C．加入硫酸鈉溶液，溶液體積增大，則氫離子濃度減�。�
D．加入硝酸鈉溶液，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以影響生成氫氣總量，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成醋酸，但最終醋酸電離出氫離子物質(zhì)的量等于硫酸電離出氫離子物質(zhì)的量，所以不影響生成氫氣總量，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中氫離子濃度小于稀硫酸，則反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．加入硫酸鈉溶液，溶液體積增大，則氫離子濃度減小，但氫離子總量不變，所以反應(yīng)速率減小但生成氫氣總量不變，故C正確；
D．加入硝酸鈉溶液，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能被鋅還原生成NO而不是氫氣，所以影響氫氣總量，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：稀硫酸和金屬反應(yīng)不生成氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．烯烴中的碳碳雙鍵在一定條件下能因氧化而發(fā)生斷裂，生成醛或酮．如
CH3CH═CH2$→_{催化劑}^{O_{3}}$CH3CHO+HCHO
（CH3）2C═CHCH3$→_{催化劑}^{O_{3}}$CH3COCH3+CH3CHO．
回答下列問(wèn)題：
某單烯烴A在上述條件下發(fā)生反應(yīng)，得到兩種產(chǎn)物B、C的化學(xué)式均為C3H6O，其中B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而C不能，寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A（CH3）2C═CHCH2CH3，BCH3CH2CHO，CCH3COCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在0℃，101kPa下，下列有關(guān)N2，O2，CH4 3種氣體的敘述正確的是（　　）
A．其密度之比等于物質(zhì)的量之比
B．其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C．等質(zhì)量的3種氣體，其體積之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比
D．等體積的3種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H20體積為22.4L
B．2L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+的數(shù)目為NA
C．0.1mol鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下4.6g NO2與N2O4的混合氣體，原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，在含有a mol FeBr2溶液中通入b mol Cl2，當(dāng)a：b=1時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．Fe2++Br2═Fe3++Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表是四種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)．
HAH2BH2CH3D
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是多元弱酸一級(jí)電離生成的氫離子會(huì)抑制二級(jí)電離；
（2）HA、H2B、H2C、H3D四種酸中酸性最強(qiáng)的是H3D，最弱的是H2C；
（3）向10mL 0.01mol/L Na2B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分?jǐn)嚢�，反�?yīng)的離子方程式是B2-+HA=HB-+A-；
（4）將等物質(zhì)的量的HA、H2B、H2C、NaH2D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入燒堿溶液，這四種物質(zhì)中最先與燒堿反應(yīng)的離子方程式是H3D+OH-=H2O+H2D-，若加入足量的燒堿溶液，最后與OH-反應(yīng)的離子是HD2-+OH-=H2O+D3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．安徽省從2013年12月1日零時(shí)起，車(chē)用汽油升級(jí)為“國(guó)Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善．已知SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=2某學(xué)習(xí)小組據(jù)此展開(kāi)如下相關(guān)探究：
【探究Ⅰ】銅與濃硫酸的反應(yīng)探究：
（l）取12.8g銅片于三頸燒瓶中，通N2一段時(shí)間后再加入20mL 18mol•L-1的濃硫酸，加熱．裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后，燒瓶中仍有銅片剩余．
①該小組同學(xué)認(rèn)為燒瓶中除有銅片剩余外還應(yīng)有較多的硫酸剩余，其原因是：隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸變稀，與銅片不反應(yīng)
②該小組同學(xué)欲通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生氣體的量來(lái)求余酸的物質(zhì)的量，設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案．下列方案不可行的是AB
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔苛蛩崴峄母咤i酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
【探究Ⅱ】裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：
（2）加入濃硫酸之前先通N2一段時(shí)間，其目的是排除空氣的干擾
（3）經(jīng)過(guò)討論，該小組對(duì)裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想（不考慮各因素的疊加）：
猜想1：裝置A中的白霧進(jìn)入B參與反應(yīng)
猜想2：SO2被Fe3+氧化為SO42-
猜想3：酸性條件下，SO2被NO3-氧化為SO42-
（4）甲同學(xué)認(rèn)為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是NaHSO3飽和溶液
（5）乙同學(xué)取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認(rèn)為猜想2成立．你是否同意其結(jié)論？并說(shuō)明理由：不同意，溶解的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【思考與交流】
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案（必要時(shí)可加熱）可行的是ABC
A．打開(kāi)彈簧夾，通入O2
B．由分液漏斗加入H2O2溶液
C．由分液漏斗加入NaNO3溶液
D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．NO2壓縮成N2O4可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N2O5等．
（1）火箭燃料燃燒反應(yīng)如下：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）
若1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則該反應(yīng)的△H=-1224.96kJ•mol-1．
（2）在2L密閉容器內(nèi)，投入一定量NO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．v正（NO2）=2v逆（O2）     b．c（NO2）=c（NO）
c．氣體總壓不變　　    d．NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②下列說(shuō)法正確的是be（填字母）．
a．三個(gè)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始投入的NO2的物質(zhì)的量均為1.0mol
b．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了效率更高的催化劑
c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
d．實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)
e．800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
f．該反應(yīng)的△S＞0，故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)，v（O2）=0.0125mol/（mol•L-1•min-1；若再向該2L密閉容器中通入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，則平衡將向左移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）．
（3）利用NO2或N2O4可制備N(xiāo)2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在0.1mol•L-1　NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
C．加入水時(shí)，溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O） 增大
D．加入少量0.1 mol•L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

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