7．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若足量的MnO2參與反應(yīng)，則反應(yīng)后所得的溶液中，除MnCl2外還有HCl，剩余這種物質(zhì)的原因是鹽酸濃度降低，還原性減弱，不能被二氧化錳氧化．

分析 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，還原性減小，不能被二氧化錳氧化，則剩余，以此解答．

解答 解：反應(yīng)中二氧化錳氧化HCl，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，還原性減小，不能被二氧化錳氧化，則反應(yīng)后所得的溶液中，除MnCl2外還有HCl，
故答案為：HCl；鹽酸濃度降低，還原性減弱，不能被二氧化錳氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于二氧化錳與鹽酸的反應(yīng)，注意該反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.40g N2、1.60g O2和3.65g HCl混合，該混合氣體的體積是4.48L，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量是33.25g/mol，該混合氣體在此狀況下的密度是0.0015gg/mL．
（2）已知常溫常壓下，每100g H2O最多可溶解70g HCl，飽和HCl溶液的密度為1.18g/mL，則其物質(zhì)的量濃度為13.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某鹽的溶液中含有K+、Mg2+、NO3-、SO42-四種離子，若K+的濃度為0.2mol/L，Mg2+的濃度為0.4mol/L，SO42-的濃度為0.3mol/L，則NO3-的濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.15mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知Mg3N2與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng)：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．鎂帶（已除去氧化膜）在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60mL 2.0 mol•L-1的鹽酸中，再用20mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過(guò)量的堿，把氨全部蒸出來(lái)，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g．求鎂帶的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)減小體積增大體系壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，主要是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)加劇，碰撞頻率提高，因而反應(yīng)速率增大
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化能增大，從而加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3；
（2）若有34g NH3被氧化，所得到的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某校實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)已醇1000.9618161微溶于水
環(huán)已烯820.810283難溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．[合成]：在a中加入20.00g純環(huán)己醇及2小塊沸石，冷卻攪動(dòng)下緩慢加入10mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
Ⅱ．[提純]：將反應(yīng)后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去CaCl2．再進(jìn)行蒸餾最終獲得12.30g純環(huán)己烯．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝管．加入沸石的目的是防止混合液爆沸．
（2）本實(shí)驗(yàn)分液所得產(chǎn)物應(yīng)從上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（3）提純過(guò)程中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的H2SO4，加入無(wú)水CaCl2的作用是干燥所得環(huán)己烯（產(chǎn)物）．
（4）本實(shí)驗(yàn)所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是75%（產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
下表所列數(shù)據(jù)是以上反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）Ⅰ、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，對(duì)容器升溫，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）
Ⅱ、某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度＞250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-（0.5Q1-0.5Q2-2Q3）kJ/mol
（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH將降低（填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$不變

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