17．向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e₂O₃的混合物中加入10mL 18mol•L^-1硫酸，加熱使之反應(yīng)，最后硫酸恰好將固體混合物溶解，反應(yīng)過程中共得到氣體2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未見紅色出現(xiàn)，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	溶解所得溶液為FeSO4溶液
	B．	在反應(yīng)過程中濃硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性
	C．	原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+0.1mol
	D．	若用足量碳還原原混合物可得到10.08g鐵單質(zhì)

16．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是C＞B＞A＞D
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH₂
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H₂
C.20℃時(shí)45g H₂O
D．常溫下，16g O₂與14g N₂的混合氣體．

15．下表是幾種電解質(zhì)的電離常數(shù)（25℃）電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷正確的是（　�。�

電解質(zhì)	a．HF	b．HNO2	c．HCN	d．NH3．H2O	e．H2S
電離平衡常數(shù)	7.2×10-4	4.6×10-4	4.9×10-10	1.8×10-5	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

	A．	e最弱		B．	b最強(qiáng)
	C．	由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞b＞d＞e＞c		D．	無(wú)法確定

14．寫出下列微粒的基態(tài)電子排布式
（1）Li1s²2s¹                         
（2）Na1s²2s²2p⁶3s¹
（3）Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²                         
（4）Ar1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
（5）Fe²⁺1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶                       
（6）Cr1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．

13．下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

BeF2

B．

C2H2

C．

SO2

D．

CO2

12．在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4KJ
	B．	達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量減小
	D．	加入催化劑，逆反應(yīng)速率不變

11．某新型無(wú)機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性．它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來(lái)生產(chǎn)的，圖中C、M、K均含A元素，M的分子式為A（NH₂）₄；E為不含A 元素的氫化物，在空氣中易形成白霧；G、F均為難溶于水的白色沉淀，H為氧化物，J為氣體；其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)．（提示：NH₃和H₂O的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：ASi，CSiCl₄，F(xiàn)H₂SiO₃．
（2）K的化學(xué)式為Si₃N₄．
（3）寫出圖中下列序號(hào)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)④Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
反應(yīng)⑤SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（4）寫出圖中反應(yīng)⑥的離子方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

10．已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	斷裂1 mol石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量小于生成1 mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量
	C．	石墨比金剛石穩(wěn)定
	D．	此變化為物理變化

9．常溫下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�

	A．	將溶液稀釋到原體積的10倍		B．	加入適量的CH3COONa固體
	C．	加入等體積0.2 mol•L-1鹽酸		D．	提高溶液的溫度

8．實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制0.2mol/L的 H₂SO₄溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取10.9mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切．
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須冷卻至室溫方可移液．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)偏低；（填：偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）
②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會(huì)偏高；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會(huì)偏低．