15．下表是幾種電解質(zhì)的電離常數(shù)（25℃）電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷正確的是（　�。�
 電解質(zhì) a．HF b．HNO2 c．HCN d．NH3．H2O e．H2S
 電離平衡常數(shù) 7.2×10-4 4.6×10-4 4.9×10-10 1.8×10-5 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
A．e最弱B．b最強(qiáng)
C．由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞b＞d＞e＞cD．無法確定

分析 電離常數(shù)越大，電解質(zhì)越易電離，電解質(zhì)越強(qiáng)，據(jù)此分析．

解答 解：電離常數(shù)越大，電解質(zhì)越易電離，電解質(zhì)越強(qiáng)，則電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞HHNO2＞NH3•H20＞H2S＞HCN＞HS-，即由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞b＞d＞e＞c；
所以HS-最弱，HF最強(qiáng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B?4C
B．2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示0-2min時(shí)間內(nèi)的速率為2mol/（L•min）
D．2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述一定正確的是（　�。�
A．將PH=a的NaOH溶液加水稀釋至10n倍，則溶液的PH變?yōu)閍-n
B．等濃度的氨水和NH4Cl溶液等體積混合后：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的電離程度逐漸增大
D．PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO${\;}_{3}^{_}$）＞c（H2SO3）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙烯與乙烷混合氣體共 a mol，與 b mol 的氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完，得到 CO2氣體和 45g 水．試求：
（1）當(dāng) a=1，消耗的氧氣為3.25 mol
（2）當(dāng) a=1  時(shí)，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比 n（C2H4）：n（C2H6）=1：1
（3）a 的取值范圍是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，下列判斷正確的是（　�。�
A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．斷裂1 mol石墨的化學(xué)鍵需要吸收的能量小于生成1 mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量
C．石墨比金剛石穩(wěn)定
D．此變化為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．CH3-CH2-${\;}_{\;}^{16}$OH、CH3-CH2-${\;}_{\;}^{18}$OH分別與CH3COOH反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系（　�。�
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O32-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．x=2
B．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑
C．每生成1 mol Fe3O4，被S2O${\;}_{3}^{2-}$還原的O2為0.5 mol
D．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。铝信袛噱e(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B．消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子6 mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3：2
D．反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．H2O分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．CO2分子中含有非極性共價(jià)鍵
C．16gCH4與17gNH3所含原子數(shù)相等
D．32S與33S原子序數(shù)相同

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