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17.元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大.X與M、W與N分別同主族,且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期.它們四者原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu).請回答下列問題:
(1)M元素在周期表中的位置是第三周期第IA族,X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為Na>C>N>O>H(用元素符號表示).
(2)寫出Y2X2的電子式;Z2X4結(jié)構(gòu)式
(3)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味,且能使品紅溶液褪色的氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-═H2O+SO2↑.
(4)火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑,產(chǎn)物環(huán)保無污染,寫出二者反應(yīng)的方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O.
(5)寫出足量NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+

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16.氫能源是一種重要的清潔能源.現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙.將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液.化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L.請回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式是AlH3;乙的電子式是
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑.
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2(用化學(xué)式表示).
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O.
(5)甲與乙之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,理由是AlH3中的H為-1價,NH3中的H為+1價,有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣.

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15.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示.下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述錯誤的是( 。
A.Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O
B.bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C.bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
D.de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失

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14.下列現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是(  )
現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2O2與水反應(yīng)完的溶液中,滴加石蕊試液,溶液先變藍后褪色Na2O2與水反應(yīng)后的溶液呈堿性,且有少量的Na2O2剩余,而氧化石蕊使其褪色
B將鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成的CO2氣體,直接通入Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁說明碳的非金屬性強于硅
CNa2S溶液與Na2SO3溶液混合后出現(xiàn)渾濁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
D用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體,出現(xiàn)白色渾濁白色渾濁為析出的氯化鈉晶體
A.AB.BC.CD.D

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13.有一定含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如下實驗,通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)實驗時,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O.
(2)裝置D中盛放的試劑分別為:D堿石灰(供選試劑為:濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰)
(3)E在該實驗中的主要作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結(jié)果
(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl含量將偏。ㄌ睢捌摺薄ⅰ捌汀被颉盁o影響”).
(5)若樣品的質(zhì)量為m g,反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g,則該混合物中Na2CO3•10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{286×({m}_{1}-\frac{18{m}_{2}}{44})}{180m}$×100%(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示,可不化簡).

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12.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是( 。
①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol.
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ
B.當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole-
C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘多了17.00kJ能量

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11.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1.請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ;
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1;
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說法正確的是③④(填序號)
①溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=$\frac{n_A}{l_A}$mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時$\frac{{n({H_2})}}{{n(C{H_3}OH)}}$增大.

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10.現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol/L 醋酸溶液;②0.01mol/L鹽酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列說法正確的是(  )
A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
B.將②、③混合,若有pH=7,則消耗溶液的體積:②<③
C.將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則c(OH-)>c(Na+
D.將四份溶液分別稀釋100倍后,溶液的pH:③>④,①>②

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9.將5.36g Na2CO3•XH2O置于坩堝中加熱至衡重時,質(zhì)量減少3.24g,則x值為( 。
A.10B.3C.9D.6

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8.T℃時,將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),平衡后測得B氣體的濃度為0.6mol/L,恒溫下,將密閉容器中的容積擴大1倍,重新達到平衡后,測得B氣體的濃度為0.4mol/L,下列敘述正確的是( 。
A.重新達到平衡時,D的體積分?jǐn)?shù)減小B.a+b<c+d
C.平衡向右移動D.重新達到平衡時,A氣體濃度增大

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