8．T℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），平衡后測得B氣體的濃度為0.6mol/L，恒溫下，將密閉容器中的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是（　　）
A．重新達到平衡時，D的體積分數(shù)減小B．a+b＜c+d
C．平衡向右移動D．重新達到平衡時，A氣體濃度增大

分析 保持溫度不變，將容器的體積擴大1倍，如平衡不移動，B氣體的濃度為0.3mol/L，小于實際B的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明平衡向生成B的方向移動，即向逆反應移動，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答 解：保持溫度不變，將容器的體積擴大1倍，如平衡不移動，B氣體的濃度為0.3mol/L，小于實際B的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明平衡向生成B的方向移動，即向逆反應移動．
A、平衡向逆反應移動，D的體積分數(shù)減小，故A正確；
B、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即a+b＞c+d，故B錯誤；
C、依據(jù)分析判斷，化學平衡逆向進行，故C錯誤；
D、體積加倍，各物質(zhì)的濃度都要減小，即A氣體濃度減小，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查化學平衡移動，體積變化和平衡移動都可以引起濃度變化，難度中等，利用假設法判斷平衡移動方向是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，濃度均為0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復到原來的溫度，c（CO32- ）均增大
B．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中，c（Na+）＞c（B-）＞c（A-）＞c（ OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（ Na2CO3）＞c（NaOH）
D．一定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，應經(jīng)過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（3）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氫氣的燃燒熱286kJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應物投入的量反應物的
轉(zhuǎn)化率		CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是ADE
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：

（6）B極上的電極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
（7）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的化學平衡有Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、H2O?OH-+H+（用離子方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應認識錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZQ
反應前質(zhì)量（g）202137
反應后質(zhì)量（g）未測32112
A．物質(zhì)Z可能是該反應的催化劑B．反應后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g
C．反應中Y、Q的質(zhì)量比為6：5D．物質(zhì)Y一定是單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有一定含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)

（1）實驗時，B中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
（2）裝置D中盛放的試劑分別為：D堿石灰（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）
（3）E在該實驗中的主要作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結(jié)果
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將偏�。ㄌ睢捌摺�、“偏低”或“無影響”）．
（5）若樣品的質(zhì)量為m　g，反應后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3•10H2O的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{286×（{m}_{1}-\frac{18{m}_{2}}{44}）}{180m}$×100%（結(jié)果用分數(shù)表示，可不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）已知反應：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應，計算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應焓變?yōu)?△H1+2△H2-4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1，則a為+130．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將100ml.0.1mol•L-1BaCl2涪液與100ml.0.2mol•L-1AICl3溶液混合，不考慮溶液混合時體積的變化，混合溶液中氯離子的濃度是（　�。�
A．0.1 mol•L-lB．0.2 mol•L-lC．0.3 mol•L-lD．0.4 mol•L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基．
（2）B+D→F的化學方程式．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應          B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能發(fā)生銀鏡反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC．
A．
B．
C．CH=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．

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