7．阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，學(xué)名為乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室探究阿司匹林的合成，主要原料是水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]，制備基本實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①乙酰水楊酸是白色晶體，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解．
②主要試劑和產(chǎn)品的其它物理常數(shù)

名稱	相對(duì)分子質(zhì)量	熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）	水溶性
水楊酸	132	158（熔點(diǎn)）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸點(diǎn)）	與水反應(yīng)
乙酰水楊酸	180	135（熔點(diǎn)）	微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出水楊酸與醋酸酐制備阿司匹林的化學(xué)方程式．
（2）制備阿司匹林主反應(yīng)時(shí)，儀器必須干燥的原因是防止醋酸酐與水反應(yīng)．
（3）合成阿司匹林主反應(yīng)時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱，除酒精燈外，該加熱裝置還需要的玻璃儀器有燒杯（或水浴鍋）、溫度計(jì)．
（4）提純粗產(chǎn)品時(shí)加入飽和NaHCO₃溶液至沒有CO₂產(chǎn)生為止，再抽濾（即減壓過濾），結(jié)合提純流程回答加飽和NaHCO₃溶液的目的是使乙酰水楊酸與NaHCO₃溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于分離．
（5）最終所得產(chǎn)品可能仍含有少量水楊酸，檢驗(yàn)含有水楊酸的操作和現(xiàn)象是取少量粗產(chǎn)品于試管中，加適量乙醇（或蒸餾水）溶解，滴加幾滴FeCl₃溶液，若呈紫色則含水楊酸，若無紫色出現(xiàn)，說明產(chǎn)品中不含水楊酸．．

6．氨是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可以生產(chǎn)硝酸等一系列化工產(chǎn)品．德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4KJ/mol
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（“放熱”或“吸熱”），將10molN₂和30molH₂裝入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，若有20%的N₂轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)放出的熱量是184.8kJ．當(dāng)溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)減小（填“增大”或“減小”）．
（2）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ae．
a．向體系中通入N₂         b．加入催化劑
c．向體系中通入惰性氣體    d．向體系中通入NH₃      e．降低溫度
（3）用如圖甲所示裝置（夾持固定裝置已略去）在實(shí)驗(yàn)室中模擬用NH₃制備HNO₃的過程：回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中盛放的試劑是NH₄Cl和Ca（OH）₂；裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$?_{加熱}^{催化劑}$4NO+6H₂O；
②C裝置中盛放的試劑是P₂O₅；該物質(zhì)主要作用是吸收H₂O和NH₃；D裝置的作用是安全瓶的作用；
③若將如圖甲所示裝置中虛線部分換成圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．反應(yīng)開始前，分液漏斗中盛放的藥品是H₂O₂；燒瓶中盛放的藥品是濃氨水和MnO₂．

5．如圖所示為苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置圖，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：?
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)中鐵屑粉的作用是催化劑寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
（2）試管C中苯的作用是吸收Br₂蒸氣；反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為D、E液面上有白霧，D管中石蕊試液變紅，E中有淡黃色沉淀生成
（3）F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O
（4）在上述整套裝置中，采取了防倒吸措施的裝置是DEF（填字母代號(hào)）．

4．實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：

主要實(shí)驗(yàn)方法如下：取一定量的乙酸酐、無水苯和無水AlCl₃混合反應(yīng)，加熱回流1小時(shí)．反應(yīng)結(jié)束后，按如下的流程分離和提純．

已知：

物質(zhì)	苯乙酮	苯	乙酸	水
沸點(diǎn)℃	202	80	118	100

（1）制苯乙酮的反應(yīng)過程中要求無水操作，理由是防止三氯化鋁與乙酸酐水解．
（2）操作Ⅰ為萃取、分液；操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（3）操作Ⅰ操作中是否可改用乙醇萃��？否（填“是”或“否”），原因是乙醇與水互溶．
（4）苯乙酮的粗產(chǎn)品中是否含有乙酸？否（填“是”或“否”），原因是在洗滌的操作中，足量5%的氫氧化鈉已將乙酸完全中和，進(jìn)入水層．
（5）若苯乙酮的粗產(chǎn)品中含有低沸點(diǎn)的雜質(zhì)苯和水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純將苯乙酮粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾，迅速將溫度升高到202℃，收集餾分．

3．在實(shí)驗(yàn)室中某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②上圖裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫出一種）平衡試管內(nèi)外的壓強(qiáng)、若C的導(dǎo)管堵塞時(shí)防止裝置爆炸、拆除裝置前從B管口向A鼓氣使二氧化硫被全部吸收．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：將銅粉在坩堝（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與 空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO₄•5H₂O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會(huì)導(dǎo)致CuSO₄•5H₂O失去部分結(jié)晶水．
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量：FeSO₄作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，請(qǐng)寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O．
（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時(shí)生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在稀鹽酸中時(shí)生成了一種氣體，這種氣體是H₂，經(jīng)收集測(cè)定生成的該氣體為標(biāo)況下11.2L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是0.5mol（已知Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）．

2．實(shí)臉室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄流程如圖1：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B（填“A”或“B”）．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用如圖3所示裝置制備．裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰（或NaOH與CaO混合物）．
（5）固體AlCl₃屬于分子晶體，AlCl₃屬于強(qiáng)電解質(zhì)．（強(qiáng)或弱）

1．實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl₃，可供選擇的試劑有：①M(fèi)nO₂②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液  ④濃硫酸  ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ顚慉～E序號(hào)）：
A接E接C接B接D．
（2）A裝置燒瓶中反應(yīng)的方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OC中所放試劑是濃硫酸．
（3）停止反應(yīng)后，還有Fe絲剩余．為檢驗(yàn)FeCl₃生成，并最終得到FeCl₃溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗(yàn)Fe³⁺；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，檢驗(yàn)Cl^-．
請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)步驟b中溶液不一定  （填“一定”或“不一定”）會(huì)變紅，理由是如果鐵量較多，溶質(zhì)就全部為氯化亞鐵，則加入KSCN溶液不變紅色；若要最終得到FeCl₃溶液，應(yīng)采取的改進(jìn)措施是通入足量的氯氣．

1．某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（　　）

	A．	一定含有Al，其質(zhì)量為4.5g
	B．	一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等
	C．	一定含有MgCl2和FeCl2
	D．	一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

20．根據(jù)要求回答下列問題
（1）已知NaHSO₃水溶液顯酸性，原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO3+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度（用離子方程式和文字?jǐn)⑹霰硎荆?br />（2）在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂•6H₂O時(shí)，能得到無水MgCl₂，其原因是Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，在干燥的HCl氣流中可以抑制Mg²⁺的水解
（3）用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO₄溶液測(cè)定某補(bǔ)血口服液中Fe²⁺的含量時(shí)，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在酸式 滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 
（4）AgCl懸濁液中加入Na₂S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-（用離子方程式表示）  
（5）已知Cl₂和H₂O通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當(dāng)有1molCl₂參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1．

19．下列關(guān)于溶液說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，濃度均為0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復(fù)到原來的溫度，c（CO32- ）均增大
	B．	已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中，c（Na+）＞c（B-）＞c（A-）＞c（ OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）
	C．	pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（ Na2CO3）＞c（NaOH）
	D．	一定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）相同